8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 02:24:59

8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3
工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝多少克

0.1 mol NO3-全部转化为生成物氮气和氨气
因为氮气和氨气的体积比为4:1
则可以求出生成
N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08mol
NH3物质的量为=0.02mol
根据氧化还原中电荷守衡
每个NO3-得到5个电子,生成1/2 个N2分子
所以生成1个N2分子需要得到10个电子
则0.08molN2分子,需要得到0.08*10=0.8mol个电子
每个NO3-得到8个电子,生成1 个NH3分子
则0.02mol NH3分子,需要得到0.02*8=0.16mol个电子
所以NO3-需要得到0.8+0.16=0.96mol个电子
根据电荷守衡
而只有Al是失去电子的：
每个Al失去3个电子,
要失去0.96mol个电子,
需要Al的物质的量为=0.96/3=0.32mol
不明白HI
再问：但是答案上是5.04g 。。。
再答：我仔细看了一遍，我的答案没有问题，而且如果是5.04g 除于27也是除不尽的，你看我的做法是不是正确的呢？
再问： N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08mol 这里算错了你再看看
再答：哦不好意思重新做但是还是4.8克你再看看我们一起研究我也糊涂了 0.1 mol NO3-全部转化为生成物氮气和氨气因为氮气和氨气的体积比为4:1，则N元素之比=8：1 则可以求出生成 N2物质的量为=0.1*8/（8+1）/ 2=4/90mol NH3物质的量为=1/90 mol 根据氧化还原中电荷守衡每个NO3-得到5个电子，生成1/2 个N2分子所以生成1个N2分子需要得到10个电子则0.08molN2分子，需要得到4/90*10=4/9 mol个电子每个NO3-得到8个电子，生成1 个NH3分子则0.02mol NH3分子，需要得到1/90 * 8=8/90 mol个电子所以NO3-需要得到4/9+8/90=48/90 mol个电子根据电荷守衡而只有Al是失去电子的：每个Al失去3个电子，要失去48/90 mol个电子，需要Al的物质的量为=48/90/3=48/270 mol Al的质量为：27*48/270=4.8克

8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 已知NH4+ +AlO2 - +2H2O==Al(OH)3!+ NH3@H2O向含有等浓度H+,NH4+,Al3+的溶液 NH4+ + AlO2- + 2H2O == NH3·H2O + Al(OH)3↓的分步式谁能帮我写一下 ALO2-+4H+=AL3++2H2O和ALO2-+H++H2O=AL(OH)3↓这俩式子什么关系,化学方程式是什么 Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2O 偏铝酸根的水解问题偏铝酸根水解的方程式是ALO2-+2H2O=AL(OH)3+OH-?还是ALO2-+H（离子）+ H2 能进行如下电离Al(OH)3=H++AlO2-+H2O,它是含氧酸吗? AlO2-+H++H2O=Al(OH)3有没有沉淀符号? AlO2- ＋ 4H+ ═ Al3+ ＋ 2H2O AlO2- ＋ H+ ＋ H2O ═ Al(OH)3↓ 请问这两条化 AlO2 - +NH4 + + H2O==== Al(OH)3↓+ NH3↑ 为什么只用1mol水 H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32- 关于方程式2AlO2^- +3H2O+CO2==CO3^2-+2Al(OH)3!