已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/04 00:09:28
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已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100
mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034
mol·L-1).若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020
mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )
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Ag2SO4=2Ag++SO42-,银离子浓度约为硫酸根浓度的2倍,所以银离子浓度曲线在上,硫酸根浓度曲线在下.
Ksp=[Ag+]^2*[SO42-]=2.0*10^-5,加入Na2SO4 等体积混合后,Na2SO4浓度=0.002/2=0.001摩尔/升.
此时,Ksp=X^2*(0.001+X)=2.0*10^-5,X即银离子约等于0.0058摩尔/升.
原饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L,现c(Ag+)=0.0058mol/L;原饱和Ag2SO4溶液中c(SO42-)=0.034/2=0.017mol/L,现c(SO42-)=0.0058+0.001=0.0068mol/L.
符合图意.
再问: 我是这么想的 加入硫酸根离子后Ksp变大,那么生成沉淀,硫酸根离子浓度和银离子浓度应该都减小 我这么想是错的吗
再答: 温度不变的话,Ksp是固定的。 硫酸根离子浓度和银离子浓度应该都减小是对的。
Ksp=[Ag+]^2*[SO42-]=2.0*10^-5,加入Na2SO4 等体积混合后,Na2SO4浓度=0.002/2=0.001摩尔/升.
此时,Ksp=X^2*(0.001+X)=2.0*10^-5,X即银离子约等于0.0058摩尔/升.
原饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L,现c(Ag+)=0.0058mol/L;原饱和Ag2SO4溶液中c(SO42-)=0.034/2=0.017mol/L,现c(SO42-)=0.0058+0.001=0.0068mol/L.
符合图意.
再问: 我是这么想的 加入硫酸根离子后Ksp变大,那么生成沉淀,硫酸根离子浓度和银离子浓度应该都减小 我这么想是错的吗
再答: 温度不变的话,Ksp是固定的。 硫酸根离子浓度和银离子浓度应该都减小是对的。
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag
已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水
已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%,该饱和溶液的密度为ag/cm3.在100mL水中溶解NaOH至质量分
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将4gNaOH固体溶于水中配成1000ml溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少
一道高中"难"题25度时,Ag2SO4的溶度积为1.4x10^-5.向100mL浓度为0.0100mol/L的AgNO3
T℃时,将W克溶质溶于V克水中刚好饱和,则溶质该温度下的溶解度为( )
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将24.4gNaOH固体溶于水配成100ml溶液,其密度为1.219g/mol.求该溶液中NaOH的量浓度为?
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