Na2O+O2===Na2O2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 20:49:42
Na2O+O2===Na2O2
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
Na+H2O==NaOH+H2
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Al+3Cl2===AlCl3
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Al+H2SO4===Al2 (SO4) 3+H2
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
3.按照要求完成下列填空(实验班必作,其他班选作)
Cl2+KOH(热,浓)==KCl+KClO3+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Al+NaOH+H2O===NaAlO2+H2
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Fe+H2O(g)= =Fe3O4+H2
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
还原剂与酸作用HCl之比:
HCl+KMnO4==KCl+MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
还原剂与酸作用HCl之比:
H2S+H2SO4 (浓)===S+SO2+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
NO2+H2O===HNO3+NO
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
4.请表明下列反应的电子转移数目和方向(①-③用单线桥④-⑤用双线桥)
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
1mol氧化剂得到 mol电子;1mol Na2O2反应转移 mol电子
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
1mol氧化剂得到 mol电子;1mol Na2O2反应转移 mol电子
③2H2SO4 (浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
1mol氧化剂得到 mol电子;1mol H2SO4反应转移 mol电子
④6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO+3H2O
1mol还原剂失去 mol电子;1mol Fe反应转移 mol电子
⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
1mol还原剂失去 mol电子;1mol O2反应转移 mol电子
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
Na+H2O==NaOH+H2
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Al+3Cl2===AlCl3
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Al+H2SO4===Al2 (SO4) 3+H2
氧化剂 还原剂 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
3.按照要求完成下列填空(实验班必作,其他班选作)
Cl2+KOH(热,浓)==KCl+KClO3+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Al+NaOH+H2O===NaAlO2+H2
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;还原性 大于
Fe+H2O(g)= =Fe3O4+H2
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
还原剂与酸作用HCl之比:
HCl+KMnO4==KCl+MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
还原剂与酸作用HCl之比:
H2S+H2SO4 (浓)===S+SO2+H2O
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
NO2+H2O===HNO3+NO
氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比
继续配平其他物质的系数;氧化性 大于
4.请表明下列反应的电子转移数目和方向(①-③用单线桥④-⑤用双线桥)
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
1mol氧化剂得到 mol电子;1mol Na2O2反应转移 mol电子
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
1mol氧化剂得到 mol电子;1mol Na2O2反应转移 mol电子
③2H2SO4 (浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
1mol氧化剂得到 mol电子;1mol H2SO4反应转移 mol电子
④6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO+3H2O
1mol还原剂失去 mol电子;1mol Fe反应转移 mol电子
⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
1mol还原剂失去 mol电子;1mol O2反应转移 mol电子
![Na2O+O2===Na2O2](/uploads/image/z/5719053-21-3.jpg?t=Na2O%2BO2%3D%3D%3DNa2O2)
Na2O+O2===Na2O2
氧化剂 O2 还原剂 Na2O 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:2
继续配平其他物质的系数2、1、2;氧化性 O2 大于 Na2O2
Na+H2O==NaOH+H2
氧化剂 H2O 还原剂 Na 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:1
继续配平其他物质的系数2、2、2、1;还原性 Na 大于 H2
Al+3Cl2===AlCl3
氧化剂 Cl2 还原剂 Al 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 3:2
继续配平其他物质的系数2、3、2;还原性 Al 大于 Cl-
Al+H2SO4===Al2 (SO4) 3+H2
氧化剂 H2SO4 还原剂 Al 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 3:2
继续配平其他物质的系数2、3、1、3;还原性 Al 大于 H2
3.按照要求完成下列填空(实验班必作,其他班选作)
Cl2+KOH(热,浓)==KCl+KClO3+H2O
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:5
继续配平其他物质的系数3、6、5、1、3;还原性 Cl- 大于 ClO3-
Al+NaOH+H2O===NaAlO2+H2
氧化产物 NaAlO2 还原产物 H2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比2:3
继续配平其他物质的系数2、2、2、2、3;还原性 Al 大于 H2
Fe+H2O(g)= =Fe3O4+H2
氧化产物 Fe3O4 还原产物 H2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:4
继续配平其他物质的系数3、4、1、4;氧化性 H2O 大于 Fe3O4
HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:1
继续配平其他物质的系数4、1、1、1、2;氧化性 MnO2 大于 Cl2
还原剂与酸作用HCl之比:2:2,也就是1:1
HCl+KMnO4==KCl+MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 5:2
继续配平其他物质的系数16、2、2、2、5、8;氧化性 KMnO4 大于 Cl2
还原剂与酸作用HCl之比:10:6,也就是5:3
H2S+H2SO4 (浓)===S+SO2+H2O
氧化产物 S 还原产物 SO2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:1
继续配平其他物质的系数1、1、1、1、2;氧化性 H2SO4 大于 S
NO2+H2O===HNO3+NO
氧化产物 HNO3 还原产物 NO 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 2:1
继续配平其他物质的系数3、1、2、1;氧化性 HNO3 大于 NO
注:我总觉得第3题的第一个和最后一个比较氧化剂和氧化产物的氧化性强弱,或者还原剂和还原产物的还原性有些欠妥,因为这两个是歧化反应,条件不同,歧化反应的逆过程也可以发生,所以我比的是氧化产物和还原产物的氧化性或者其还原性
4.请表明下列反应的电子转移数目和方向(①-③用单线桥④-⑤用双线桥)
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
1mol氧化剂得到 2 mol电子;由于过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,则1mol Na2O2反应,0.5mol做氧化剂,0.5mol做还原剂转移 1 mol电子
单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
同理,1mol氧化剂得到 2 mol电子;1mol Na2O2反应转移 1 mol电子
单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-
③2H2SO4 (浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
1mol氧化剂得到 2 mol电子;1mol H2SO4反应转移 1 mol电子
单线桥从碳指向硫酸中的硫元素,线桥上标4e-
④6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO+3H2O 方程式错误!要么将NO写成NO2 ,要么配平硝酸系数4,NO系数1.以第一种修改方式来做6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2 +3H2O
1mol还原剂失去 3 mol电子;1mol Fe反应转移 3 mol电子
双线桥从硝酸的氮元素指向NO2的氮元素,线桥上标:得3e-;
从Fe指向硝酸铁中的铁元素,线桥上标:失3e-
⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
1mol还原剂失去 1 mol电子;1mol O2反应转移 4 mol电子
双线桥从氧气指向氢氧化铁的的氧元素,线桥上标:得4e-;
从氢氧化亚铁的铁元素指向氢氧化铁中的铁元素,线桥上标:失4e-
氧化剂 O2 还原剂 Na2O 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:2
继续配平其他物质的系数2、1、2;氧化性 O2 大于 Na2O2
Na+H2O==NaOH+H2
氧化剂 H2O 还原剂 Na 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:1
继续配平其他物质的系数2、2、2、1;还原性 Na 大于 H2
Al+3Cl2===AlCl3
氧化剂 Cl2 还原剂 Al 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 3:2
继续配平其他物质的系数2、3、2;还原性 Al 大于 Cl-
Al+H2SO4===Al2 (SO4) 3+H2
氧化剂 H2SO4 还原剂 Al 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 3:2
继续配平其他物质的系数2、3、1、3;还原性 Al 大于 H2
3.按照要求完成下列填空(实验班必作,其他班选作)
Cl2+KOH(热,浓)==KCl+KClO3+H2O
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:5
继续配平其他物质的系数3、6、5、1、3;还原性 Cl- 大于 ClO3-
Al+NaOH+H2O===NaAlO2+H2
氧化产物 NaAlO2 还原产物 H2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比2:3
继续配平其他物质的系数2、2、2、2、3;还原性 Al 大于 H2
Fe+H2O(g)= =Fe3O4+H2
氧化产物 Fe3O4 还原产物 H2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:4
继续配平其他物质的系数3、4、1、4;氧化性 H2O 大于 Fe3O4
HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:1
继续配平其他物质的系数4、1、1、1、2;氧化性 MnO2 大于 Cl2
还原剂与酸作用HCl之比:2:2,也就是1:1
HCl+KMnO4==KCl+MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 5:2
继续配平其他物质的系数16、2、2、2、5、8;氧化性 KMnO4 大于 Cl2
还原剂与酸作用HCl之比:10:6,也就是5:3
H2S+H2SO4 (浓)===S+SO2+H2O
氧化产物 S 还原产物 SO2 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 1:1
继续配平其他物质的系数1、1、1、1、2;氧化性 H2SO4 大于 S
NO2+H2O===HNO3+NO
氧化产物 HNO3 还原产物 NO 由化合价升降关系得其系数(物质的量)之比 2:1
继续配平其他物质的系数3、1、2、1;氧化性 HNO3 大于 NO
注:我总觉得第3题的第一个和最后一个比较氧化剂和氧化产物的氧化性强弱,或者还原剂和还原产物的还原性有些欠妥,因为这两个是歧化反应,条件不同,歧化反应的逆过程也可以发生,所以我比的是氧化产物和还原产物的氧化性或者其还原性
4.请表明下列反应的电子转移数目和方向(①-③用单线桥④-⑤用双线桥)
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
1mol氧化剂得到 2 mol电子;由于过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,则1mol Na2O2反应,0.5mol做氧化剂,0.5mol做还原剂转移 1 mol电子
单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
同理,1mol氧化剂得到 2 mol电子;1mol Na2O2反应转移 1 mol电子
单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-
③2H2SO4 (浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
1mol氧化剂得到 2 mol电子;1mol H2SO4反应转移 1 mol电子
单线桥从碳指向硫酸中的硫元素,线桥上标4e-
④6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO+3H2O 方程式错误!要么将NO写成NO2 ,要么配平硝酸系数4,NO系数1.以第一种修改方式来做6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2 +3H2O
1mol还原剂失去 3 mol电子;1mol Fe反应转移 3 mol电子
双线桥从硝酸的氮元素指向NO2的氮元素,线桥上标:得3e-;
从Fe指向硝酸铁中的铁元素,线桥上标:失3e-
⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
1mol还原剂失去 1 mol电子;1mol O2反应转移 4 mol电子
双线桥从氧气指向氢氧化铁的的氧元素,线桥上标:得4e-;
从氢氧化亚铁的铁元素指向氢氧化铁中的铁元素,线桥上标:失4e-
Na2O+O2===Na2O2
FeSO4 + Na2O2 = Na2FeO4 + Na2O + Na2SO4 + O2
4Na+O2=2Na2o与2Na+O2=Na2O2 的区别是?
2Na2O+O2=△=2Na2O2 有这个反应吗?
4Na + O2= 2Na2O (常温) 2Na+O2= Na2O2(加热或点燃) 这两个反
用双桥搭线法 4Na+O2=2Na2O 和2Na+O2=(加热)Na2O2
已知2Na+O2=Na2O,...2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
4Na+O2=2Na2O反应和2Na+O2=Na2o2反应哪个是吸热反应哪个是放热反应?能说明理由吗?
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2的离子方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2,Na2O+H2O=2Na
Na2O2+Hcl=Nacl+O2+H2O求配平
配平:()Na2O2+( )CO2=()Na2CO3+()O2
Na2O+H2O=O2+NaOH的配平