有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话:“随着原子序数增加,核电荷数增大,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 06:39:14
有关化学元素周期律!
我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话:“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增强”.
为什么核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力就增强?
还有,在同一主族中,同样是核电荷数增大,而原子核对最外层电子的吸引力就减弱?
另外,同一主族中,从上到下,为什么原子半径逐渐增大?
我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话:“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增强”.
为什么核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力就增强?
还有,在同一主族中,同样是核电荷数增大,而原子核对最外层电子的吸引力就减弱?
另外,同一主族中,从上到下,为什么原子半径逐渐增大?
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同一周期随原子序数增大,原子核所带质子数增大,也就是所带正电荷增大,而原子半径增大的趋势相对较小(因为只相差1个电子),正电荷增大占主导地位,那么对最外层电子的吸引力越强.
但是同一主族中,虽然正电荷也是逐渐增大,但是原子半径增大的趋势比较大,因为要相差一个电子层(而同周期没有),那么原子半径增大占主导地位,所以对最外层电子的吸引力越小.
这个要综合2个因素考虑,的确比较麻烦.
同一主族由上至下,电子增多,而且要相差一个电子层,所以原子半径逐渐增大.
但是同一主族中,虽然正电荷也是逐渐增大,但是原子半径增大的趋势比较大,因为要相差一个电子层(而同周期没有),那么原子半径增大占主导地位,所以对最外层电子的吸引力越小.
这个要综合2个因素考虑,的确比较麻烦.
同一主族由上至下,电子增多,而且要相差一个电子层,所以原子半径逐渐增大.
有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话:“随着原子序数增加,核电荷数增大,
为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢
一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
为什么同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小?小神勿回
电子层数相同的元素随着原子序数的递增,原子半径依次______,核电荷数依次______,核对最外层电子的引力依次___
为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小 请从微观上解释下
研究表明:第二周期从3号-9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增的大,故原子的半径逐渐减
请帮判断下下列关于氧族元素的叙述中,不正确的是( )A.它们属于第VIA族元素B.随着核电荷数的增加,它们的原子半径增大
同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小?
为什么同周期元素的原子半径从左到右是由大变小
有XYZW四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38.Y元素原子最外层电子数占核外总
A.B.C.D是短周期中原子序数依次增大的四种元素.已知C原子最外层电子书是次外层电子数的一半,B的核电荷数比A多2个,