关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 04:28:36
关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律
我不懂,就是我一直认为同一周期短周期元素(稀有气体除外)的原子半径是先逐渐变小,到半导体元素时突然变大,然后又逐渐变小,因此说原子序数在1~17的原子半径大小逐渐变小是错误的,可这与很多参考书以及习题矛盾.“在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小”说的也很有道理.这是怎么回事啊,不太懂诶
不好意思我错了,是11~17号元素
还有,我是不是把离子半径规律与原子半径规律混淆了,哈,哈哈
我不懂,就是我一直认为同一周期短周期元素(稀有气体除外)的原子半径是先逐渐变小,到半导体元素时突然变大,然后又逐渐变小,因此说原子序数在1~17的原子半径大小逐渐变小是错误的,可这与很多参考书以及习题矛盾.“在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小”说的也很有道理.这是怎么回事啊,不太懂诶
不好意思我错了,是11~17号元素
还有,我是不是把离子半径规律与原子半径规律混淆了,哈,哈哈
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看来楼主想明白了.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径要分两段考虑,左半段金属离子比右半段非金属离子少一个电子层,所以左半段从左到右离子半径逐渐减小,右半段离子半径从左到右又逐渐减小,但整体看是你所说的变小,再突然增大,再变小.
其实不管原子半径还是离子半径,都遵循同样的规律:首先,看电子层数,一般来说,电子层数越多,半径越大(当然有例外,如氯的原子半径比锂的小,一般不会考这种情况);其次,如果电子层数相同,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小;第三,如果电子层数和核电荷数都相同(如氯原子和氯离子),看电子数,电子数越大,半径越大.
其实不管原子半径还是离子半径,都遵循同样的规律:首先,看电子层数,一般来说,电子层数越多,半径越大(当然有例外,如氯的原子半径比锂的小,一般不会考这种情况);其次,如果电子层数相同,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小;第三,如果电子层数和核电荷数都相同(如氯原子和氯离子),看电子数,电子数越大,半径越大.
关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律不正确的是
关于化学元素周期表的递变规律
同周期元素性质的递变规律随原子序数递增的变化规律
同周期的主族元素,从左到右,金属性,原子半径,最高正价的递变规律/
英语翻译1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外
经度和纬度度数大小的递变规律
关于原子半径大小比较的问题,
关于元素原子半径的大小比较
化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题
根据卤素性质的递变规律,推测原子半径最大的卤素砹(At)及其化合物不可能具有的性质是( )
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