(2011•株洲模拟)硝酸在工业生产中具有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O2 催化剂&n
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 03:28:20
(2011•株洲模拟)硝酸在工业生产中具有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O2
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在反应4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6R中,
根据质量守恒定律可知,
反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变,
氮原子的个数前后相等,
反应前共12个氢原子、10个氧原子,
则反应后应共12个氢原子、10个氧原子,
反应后已经有4个氧原子,
则R中含有12个氢原子、6个氧原子,
又R的化学计量数为6,
则R的化学式为H2O,
在NH3中氢元素的化合价为+1价,设氮元素化合价为x,
根据化合物中正负化合价的代数和为0,则
x+(+1)×3=0,解得x=-3,
故答案为:H2O;-3价.
催化剂
.
4NO+6R中,
根据质量守恒定律可知,
反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变,
氮原子的个数前后相等,
反应前共12个氢原子、10个氧原子,
则反应后应共12个氢原子、10个氧原子,
反应后已经有4个氧原子,
则R中含有12个氢原子、6个氧原子,
又R的化学计量数为6,
则R的化学式为H2O,
在NH3中氢元素的化合价为+1价,设氮元素化合价为x,
根据化合物中正负化合价的代数和为0,则
x+(+1)×3=0,解得x=-3,
故答案为:H2O;-3价.
(2011•株洲模拟)硝酸在工业生产中具有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O2 催化剂&n
工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂
工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸:4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
工业上制取硝酸的相关反应方程式
工业上制取硝酸的原理
工业制取硝酸过程中,每有1molNO、NO2、N2O4混合物(NO的体积分数为0.6)完全反应可得硝酸的物质的量范围
工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g);△H = -1025 kJ
氨的催化氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能
氧气和氨气在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取硝酸的基础,求该反应的化学方程式,
在硝酸、氨气、硫酸的工业生产中,具有的共同点是
催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升