25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为 [ ] A.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/06 08:05:49
25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为 [ ] A.13 B.14 C.15 D.12
再问: 你化学很好也
再答: 我是化学老师。。。。
再问: 怪不得,嘿嘿
再答: 😜
再问: 老师,你好,请问高中化学哪些需要重点掌握呢?还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧,平时比较马虎不用心。
再答: 这个问题太宽泛了。。。
再问: 喔喔,那以后不会的再详细问你哟
再答: 嗯
再问: 在25℃时,某溶液中,由水电离出的c()水 =0.01,则该溶液的pH可能为()
A. 12
B. 7
C. 6
D. 2
再问: 在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水 =0.01,则该溶液的pH可能为()
A. 12
B. 7
C. 6
D. 2
再答: ad
再答: 说明水的电离受到抑制,溶液显酸性碱性都可以
再问: 老师,这点我不理解了,题上说由水电离的氢离子为10的负2次方,室温时是10的负7次方,不是增大了吗?
再答: 我说错了,是促进了水的电离
再答: 但是仍然可以是强酸或者强碱性
再问: 就是这里不理解
再答: 只是水的电离受到促进,题目没说是酸性还是碱性rong ye
再问: 酸或碱溶液应该是抑制水电离呀
再答: 是能水解的盐溶液
再答: 我说的是酸性或者碱性,不是酸溶液或者碱溶液
再问: 哦哦,不过不理解室温下某溶液中由水电离出的氢离子为0.01,显碱性不理解了
再答: 如果是强碱弱酸盐,那么溶液不就是显碱性了?
再答: 因为能水解,仍然是促进水的电离
再问: 懂了,谢谢
再答: 不客气
再问:
再问: 老师,盐类水解pH计算等这些章节很难吗?现在觉得力不从心做不来题的感觉。
再答: 有点哦,类型很多。你掌握好这些类别的计算方法才行哦
再问: 嗯,谢谢
再问:
再问: 看不懂,老师解答下,谢谢
再答: 这个是CH3COO- + H20 → CH3COOH + OH- 就是CH3COO-的水解
再问: 哦哦,谢谢
25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为 [ ] A.
在25℃时,有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL.二者混合恰好完全中和.问:
在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取VaL盐酸溶液中和,需VbLNaOH溶液中和,需VbLNaOH溶
在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶
用PH=a的盐酸中和PH=b的NaOH溶液,所用盐酸v(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是
能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是 A.40 mL 0.1 mol /L盐酸 B.20
25℃,向1mLph=a的盐酸中滴加10ml ph=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,怎么求a+b
中和一定质量的稀盐酸 需用M克NaOH 若改用M克KOH时 则反应后溶液的pH A.=7 B.>7 C.
25℃时,向10VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL,溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入N
25度时,将PH=3的盐酸aL与氨水浓度为1*10-3次方的b升溶液 中和显中性 a等于b吗?
在25摄氏度,有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1与V2的.
完全中和a克H2SO4需要b克NaOH,若改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4,反应后溶液的PH?