向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 19:27:43
向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小
我知道是:Na+>SO42->NH4+>OH-=H+ 为什么呢
我知道是:Na+>SO42->NH4+>OH-=H+ 为什么呢
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因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠
这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大
呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略小于1mol,硫酸根离子为1mol,
由于呈中性氢离子和氢氧根离子浓度相等,都等于10的-7次方
这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大
呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略小于1mol,硫酸根离子为1mol,
由于呈中性氢离子和氢氧根离子浓度相等,都等于10的-7次方
向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小
急:室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性;他们的离子浓度关系C:NA+>SO4(2-)
室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?
离子方程式 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系
NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度 从大到小怎么排
向0.1mol每升的CH3COOH滴加NaOH显中性,离子浓度 大小比较
NH4HSO4和NaOH混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是!
pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系
向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则 硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根
PH相等的1.NH4Cl 2.(NH4)2SO4 3.NH4HSO4 溶液中,NH4+(离子)浓度大小顺序是什么,为什么