用MnO2和Hcl(浓)制氯气 (浓硫酸过量,并可以补充) 为什么实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/13 03:18:34
用MnO2和Hcl(浓)制氯气 (浓硫酸过量,并可以补充) 为什么实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量
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使Hcl(浓)充分反应
用MnO2和Hcl(浓)制氯气 (浓硫酸过量,并可以补充) 为什么实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量
实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量
为什么实验室制氯气用的是MNO2和浓HCL
已知浓硫酸与NaCl固体,MnO2固体共热可以产生氯气.实验室用下列仪器和药品来制取纯净的氯化铜:
MnO2&浓HCl制氯气的反应用不用加热?
实验室用Mno2制cl2用浓Hcl,为什么不用稀盐酸 Mno2的氧化性是不是远>浓Hcl
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O
实验室用MnO2和浓HCl制氯气时用包和食盐水吸收多余的氯化氢气体,原理是什么?
下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是(
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应(4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O ),为什么所有元素的化
已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O.
在加热条件下,用MnO2与100ml∕L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L.(1)需消耗Mno2多少克?被氧化的Hcl的物