搜搜做题作业网（2014•青浦区一模）钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/07 01:59:43
（2014•青浦区一模）钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为______g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为______g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
（1）铝和氧气的反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，根据方程式知，固体增加的质量就是氧气的质量，
设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g
4Al+3O2=2Al2O3 固体质量增加
108 96
（4.8-a）g （5.28-4.8）g
108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g
9：8=（4.8-a）：0.48，
a=4.26g，
故答案为：4.26g；
（2）n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
设氢氧化钡的物质的量浓度为x，
2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2
2 3 2
0.01xmol
0.01x×2
3mol
根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，
根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=
0.002mol
2×3=0.003mol，
根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，
根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.03x-0.003）mol，
根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以
0.02x
3mol=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
x=0.12mol/L，
答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12 mol/L；
（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=
10.2g
17g/mol=0.6mol，
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得
24x+27y＝6.3g
2x+3y＝0.6，
解得
x＝0.15
y＝0.1，
镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量=
8.96L
22.4L/mol=0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，
设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n（NO）、n（NO2），
设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g
4Al+3O2=2Al2O3 固体质量增加
108 96
（4.8-a）g （5.28-4.8）g
108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g
9：8=（4.8-a）：0.48，
a=4.26g，
故答案为：4.26g；
（2）n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
设氢氧化钡的物质的量浓度为x，
2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2
2 3 2
0.01xmol
0.01x×2
3mol
根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，
根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=
0.002mol
2×3=0.003mol，
根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，
根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.03x-0.003）mol，
根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以
0.02x
3mol=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
x=0.12mol/L，
答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12 mol/L；
（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=
10.2g
17g/mol=0.6mol，
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得
24x+27y＝6.3g
2x+3y＝0.6，
解得
x＝0.15
y＝0.1，
镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量=
8.96L
22.4L/mol=0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，
设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n（NO）、n（NO2），
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（2007•宜昌）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
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（2011•济宁高一检测）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（2014•濠江区模拟）金属在生产生活中有着广泛的应用．
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（2014•河西区一模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（2007•崇文区一模）铁在生产生活中有着广泛的用途，它在地壳中的含量仅次于铝，约占地壳质量的5.1%．由于化学性质比较
铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．