用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱(OH-)过量?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 21:21:52
用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱(OH-)过量?
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因为最后溶液的PH=11,则c(H+)=10^-11mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14 /10^-11 mol/L =10^-3
c(H+)
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14 /10^-11 mol/L =10^-3
c(H+)
用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱(OH-)过量?
有200mL PH=2的盐酸溶液,若要使它的PH值变为3,要加入0.1mol/L的NaOH溶液多少升?
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH
ph=12的NAOH溶液100ml,要使它的ph为11,如果加入0.01mol/L Hcl 应加入多少ml
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4
用0.01mol/L 的NaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100ml
为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程)
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph:
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph
10ml pH=2的盐酸和10ml 0.015mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH=?
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴