one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/10 21:39:57

one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是
答案是X2O5 其中有一步过程是‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol,为什么不是4g/32g/mol?TWO; 1.7goH-中所含有的电子数目是多少（过程）
three；；某混合物是由氯化钠，氯化镁，氯化铝三种物质组成，已知钠，铝三种元素的质量比为23：16：则氯化钠，氯化镁，氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？当氯离子为1mol时，混合物的质量是多少克？

1 ‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol 那是抄录错了,大概是求氧元素的mol数.
2 OH-的摩尔质量为17g/mol
1.7gOH-=0.1mol
1molO原子有8mol电子,1molH原子有1mol电子,1molOH-基团本身带有1mol负电荷
所以1molOH-含有8+1+1=10mol电子
0.1molOH-就有10x0.1=1mol电子
3
钠,镁,铝三种元素的质量比为23：16：9
就说钠,镁,铝质量分别是23 16 和9克
这样Na 23克为23/23=1mol 所以NaCl=1mol
Mg 16为16/24=2/3mol MgCl2=2/3mol
Al 9克为9/27=1/3mol AlCl3=1/3mol
氯化钠,氯化镁,氯化铝量之比=3:2:1
含氯的摩尔数比为：氯化钠：氯化镁：氯化铝=(3×1):(2×2):(1×3)=3:4:3
NaCl含Cl- 0.3mol,
MgCl2含Cl- 0.4mol,
AlCl3含Cl- 0.3mol,
当氯离子为1mol时
NaCl 0.3mol ,MgCl2 0.2mol, AlCl3 0.1mol
0.3x58.5 +0.2x95 +0.1x133.5=49.9g

one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是 0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是 0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是( ) 0.1摩元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是 0.1摩尔某固体单质与氯气完全反应后质量增加了7.1克,则此固体单质可能是二价金属,为什么,我想知道过程某元素化合价为+1价,当这种元素形成的单质23g与8g氧气恰好完全反应,生成的氧化物相对分子质量为.. 0.1摩尔的固体单质与氯气完全反应质量增加7.1克,则固体单质可能为碳元素某氧化物与钠元素某氧化物反应生成氧单质的化学方程式是? 1.23gR元素的单质能和8g氧气恰好完全反应,在所生成的氧化物中R元素显+1价,则该氧化物的相对分子质量为? 用CO与某金属氧化物RO2反应制得R,反应完全后,固体质量将少了40%,则该金属的相对原子质量是? 某铜的氧化物72g,在加热的条件下用足量的氢气完全反应后生成了单质铜,同时生成了9g水.该铜的氧化物中铜与氧的原子个数比 1克某元素的单质直接在氧气中完全燃烧,所得氧化物的质量是2.92克,这种氧化物是