作业帮 > 化学 > 作业

将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 08:45:49
将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积比相混合静置后,上层
将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积比相混合静置后 ,上层清液中CL的浓度为（混合后溶液体积变化不计） A 0.2mol/L B0.1mol/L C 0.6mol/L D.0.3mol/L
将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积
其实本题考察Agcl沉淀的反应.假设3:2:1的单位为L,则：
溶液中Ag+=0.4*3=1.2mol
cl-=0.3*2*2+0.2*3*1=1.8mol 形成AgCL沉淀后,消耗掉cl-=1.2mol,剩余0.6mol
溶液总体积3+2+1=6L
所以[CL-]=0.6/6=0.1mol/l
∴选择B
再问： 我是要给孩子看，能否在说的详细点，因为我不懂，先谢谢了 我想先看明白，在给孩子讲
再答： 本题考察Agcl沉淀的反应。假设1体积单位为1L，则：溶液总体积为3+2=1=6L 这个看懂了没。 溶液中Ag+的mol=0.4*3=1.2mol， 溶液中cl-为MgCL2的cl离子mol数+AlCl3中cl的mol数 MgCL2的cl数为2，所以MgCL2的cl离子mol数=0.3*2*2L=1.2mol AlCL3的分子中Cll数为3，所以AlCL3提供的cl的mol数：0.2*3*1=0.6mol 形成AgCL沉淀后，消耗掉cl-=1.2mol，剩余0.6mol 又溶液总体积3+2+1=6L 所以[CL-]=0.6/6=0.1mol/l ∴选择B
将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积 物质的量计算题!0.4mol/L的AgNO3溶液和0.3mol/L的MgCl2和0.2mol的AgCl3溶液按3：2：1 将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 将0.2mol/L的NaoH溶液和0.2mol/L的MgCl2溶液等体积混合,有无Mg(oH)2沉淀生成? 有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml 1mol/L的AlCl3溶液.按如下两种方法进行试验：1,将NaO 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.06mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液,求两种溶液体积 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合 将100ml 2mol/L的AlCl3溶液和4mol/L NaOH溶液混合后,得到5.2g Al(OH)3沉淀 物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为 某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为M 某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为M