Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 12:18:10
Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释
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Fe在负极失去电子,电子沿导线移动到正极,硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子,变为铜单质.反应方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释
Fe,Cu 原电池 电解液为浓HNo3电极反应
原电池的化学式疑问例如:锌,石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池.正极反应式是Cu2+ +2e- ==Cu 负极
求铜锌原电池(溶液为硫酸铜)的原理
原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为
足量的Cu、Fe与含H2SO4、CuSO4各1mol的溶液形成原电池
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
原电池正负极 cu fe电极 Fecl3电解液 写出正负电极反应 还有一个物理的
Cu Fe FeCl3原电池
原电池中,若负极不与电解质反应,如Fe和Cu做两极,Nacl为电解质溶液,则电极反应方程式为?
在铜铁原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,若两极的总质量为56g,工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净,干燥后称重.总质量为
原电池中Cu电极为什么能在酸性溶液作电解液条件下发生吸氧腐蚀?(原电池中另一电极为石墨)