高中化学选择已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39Kj热量,又知P4(白,s)+5O2==2P2O5(s)得
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/22 07:49:08
高中化学选择
已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39Kj热量,又知P4(白,s)+5O2==2P2O5(s)得儿特H1, 4P(红,s)+5O2==2P2O5(s) 得儿特H2, 则得而特H1和得而特H2的关系正确的是( )
A H1>H2 B H1选出答案并解释
已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39Kj热量,又知P4(白,s)+5O2==2P2O5(s)得儿特H1, 4P(红,s)+5O2==2P2O5(s) 得儿特H2, 则得而特H1和得而特H2的关系正确的是( )
A H1>H2 B H1选出答案并解释
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B正确,不论是白磷还是红磷燃烧,都是放热反应,故ΔH1和ΔH2都是小于0.
1mol白磷转化成1mol红磷,是以磷原子守恒为根据,所以后面的热化学反应方程式,其实就是用含相同物质的量磷原子的白磷和红磷燃烧,因此可以这样理白磷转化成红磷放出热量,说明“含相同物质的量的磷原子的白磷所含的能量高于红磷”,红磷比白磷稳定.根据能量守恒,则燃烧时,白磷放出热量多于红磷放出热量,则ΔH1
1mol白磷转化成1mol红磷,是以磷原子守恒为根据,所以后面的热化学反应方程式,其实就是用含相同物质的量磷原子的白磷和红磷燃烧,因此可以这样理白磷转化成红磷放出热量,说明“含相同物质的量的磷原子的白磷所含的能量高于红磷”,红磷比白磷稳定.根据能量守恒,则燃烧时,白磷放出热量多于红磷放出热量,则ΔH1
高中化学选择已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39Kj热量,又知P4(白,s)+5O2==2P2O5(s)得
已知p4(白磷)+3O2(g)=2P2O3(s) △H=—QKJ/mol,那为什么不能说白磷的燃烧热为QkJ/mol
红磷和白磷如何转化1mol白磷转化成1mol红磷是怎么转化的?在方程式上无法实现.但是题上说放热18.39kJ/mol.
已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量
S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了?
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热
已知一定条件下 1MOL SO2与O2完全反应生成SO3放出热量98.0kj,若2MOL SO2与1MOL O2在此条件
已知 (1) 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol
1mol白磷燃烧放出的热量比4mol的红磷燃烧放出的热量多
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为
已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量,1mol酒精(C2H6O)完全燃烧放出1366.8kJ热量.求:相同质量