25℃时,氢氧化铝的KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1 铝离子的溶液开始产生沉淀的ph为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 21:16:33
25℃时,氢氧化铝的KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1 铝离子的溶液开始产生沉淀的ph为
![25℃时,氢氧化铝的KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1 铝离子的溶液开始产生沉淀的ph为](/uploads/image/z/5230536-24-6.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9D%E7%9A%84KSP%3D1.0%C3%9710-34%2C%E4%BD%BF%E5%90%AB0.1+mol%C2%B7L-1+%E9%93%9D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%BC%80%E5%A7%8B%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84ph%E4%B8%BA)
氢氧化铝的Ksp = [Al3+]*[OH-]^3,这个是定义式
在0.1M的铝离子浓度下,达到Ksp临界值时,[OH]^3 = Ksp/[Al3+] = 1.0*10^-33,可以得到[OH-] = 10^-11
在25℃下,水溶液中,[H+][OH-] = Kw = 10^-14,可以得到[H+] = 10^-3,即pH=3
在0.1M的铝离子浓度下,达到Ksp临界值时,[OH]^3 = Ksp/[Al3+] = 1.0*10^-33,可以得到[OH-] = 10^-11
在25℃下,水溶液中,[H+][OH-] = Kw = 10^-14,可以得到[H+] = 10^-3,即pH=3
25℃时,氢氧化铝的KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1 铝离子的溶液开始产生沉淀的ph为
1 某氯化铁0.01mol/L 求 三价铁离子开始沉淀时 溶液的PH?
已知氢氧化镍的ksp是2.0*10的-15次方,求使0.2mol/L的硫酸镍溶液中镍离子沉淀完全,则溶液pH至少为多少?
已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___
在溶液中,铁离子和镁离子浓度均为0.1mol/L,使铁离子沉淀,镁离子不沉淀的pH的条件是?
欲使0.1mol/l铁离子形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀与完全沉淀时的PH值
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中加入BaCl2粉末3.328*10^-7g时开始产生沉淀X,则Ksp(X)=?请给
计算0.1mol/L的氢氧化钙溶液通二氧化碳气体,开始沉淀和完全沉淀时的PH值
沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-101)将浓度均为0.1 mol•L-1的
假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?
.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )