(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈______性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是____
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 21:28:48
(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈______性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是______;
(2)将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈______性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是______;
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等,则混合溶液呈______性,与体积大小关系是______;
(4)将m mol•L-1的盐酸和n mol•L-1氨水等体积混合后,溶液的PH=7,m与n的大小关系是______,则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是______.
(2)将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈______性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是______;
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等,则混合溶液呈______性,与体积大小关系是______;
(4)将m mol•L-1的盐酸和n mol•L-1氨水等体积混合后,溶液的PH=7,m与n的大小关系是______,则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是______.
![(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈______性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是____](/uploads/image/z/5191855-7-5.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%B0%86%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%EF%BC%8C%E5%91%88______%E6%80%A7%EF%BC%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%EF%BC%88NH4%2B%EF%BC%89%E4%B8%8Ec%EF%BC%88Cl-%EF%BC%89%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%98%AF____)
(1)常温下,将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合,二者恰好反应生成NH4Cl,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),
故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+);
(2)pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中,酸的浓度小于碱,二者等体积混合,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(Cl-),
故答案为:碱;c(NH4+)>c(Cl-);
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸的体积<氨水的体积,
故答案为:中;V(氨水)>V(盐酸);
(4)氯化氢是强电解质,一水合氨是弱电解质,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使其溶液呈酸性,常温下,氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性,则氨水的物质的量浓度大于盐酸,即m<n,因氨水为弱电解质,和盐酸反应,氢氧根离子浓度减小,氨水电离平衡右移,氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性,所以在未反应前,氨水中氢氧根离子浓度比盐酸中氢离子浓度要小,
故答案为:m<n;c(H+)>c(OH-).
故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+);
(2)pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中,酸的浓度小于碱,二者等体积混合,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(Cl-),
故答案为:碱;c(NH4+)>c(Cl-);
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸的体积<氨水的体积,
故答案为:中;V(氨水)>V(盐酸);
(4)氯化氢是强电解质,一水合氨是弱电解质,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使其溶液呈酸性,常温下,氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性,则氨水的物质的量浓度大于盐酸,即m<n,因氨水为弱电解质,和盐酸反应,氢氧根离子浓度减小,氨水电离平衡右移,氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性,所以在未反应前,氨水中氢氧根离子浓度比盐酸中氢离子浓度要小,
故答案为:m<n;c(H+)>c(OH-).
(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈______性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是____
将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
将等体积的盐酸和氨水混合后,若c(NH4+)=c(Cl-)则溶液ph为多少?
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c
为什么错: 等物质的量的氨水和氯化铵溶液混合后若pH>7,则c(Cl~)>c(NH4~)
将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2:1的体积比混合,若混合溶液中c(nh4+)=c(cl-),则溶液的ph ( )
将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液显什么性?
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液为什么显酸性?
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),