急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 21:14:54
急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、
常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、1.8×10-5和K1 = 9.1×10-5,K2 = 1.1×10-12,问电解质的强弱顺序为? 答案是a>c>b 求解析!
常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、1.8×10-5和K1 = 9.1×10-5,K2 = 1.1×10-12,问电解质的强弱顺序为? 答案是a>c>b 求解析!
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电离平衡常数代表了三种离子的在水中电离的强弱,也可以从一个方面反映出弱电解质的强弱,因为弱电解质本质是在水中或熔融时不能完全电离,则电离出的离子越多,弱电解质就更强些.
因此,HF是三者中最强的.而对于多元弱酸的电离,由于后边的电离极为微弱,可以在这个时候不考虑,不过总归H2S电离出的离子数目要比NH3.H2O要多,因为第一个平衡常数要大.
所以是HF>H2S>NH3.H2O
因此,HF是三者中最强的.而对于多元弱酸的电离,由于后边的电离极为微弱,可以在这个时候不考虑,不过总归H2S电离出的离子数目要比NH3.H2O要多,因为第一个平衡常数要大.
所以是HF>H2S>NH3.H2O
急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A.NH4CL B.NH3.H2O C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4(1
下列物质中,还原性最强的是A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S
(A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 请问以上物质中哪一个的氢键表现的最强啊?
体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确
体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确?为什么
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前
下列物质的分子热稳定性最好的是A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
下列物质中不含氢键的是()A.HF B.H2O C.NH3 D.CH4
常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4Cl三种溶液,问水的电离程度
在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢?