搜搜做题作业网求详细解释分析解答标准过程 就要每个选项的详细过程 通性通法 求能力提升 思路分析 +计算过程 ABCD都要 重点是过程
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 06:23:32
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解题思路： 溶液中由水电离出的H+浓度小于纯水时，可以是酸抑制或碱抑制。
解题过程：
解答：A错误，a>7时，溶液中由水电离出的H+浓度小于纯水，可以是酸抑制或碱抑制。
B错误，由KHA溶液的pH=10可知，HA-离子的水解程度大于电离程度，且HA-离子的水解和电离都是微弱的，c（HA-）>c（A2-）.
C正确。设HA溶液的体积和NaOH溶液的体积均为1L。则混合后有0.1molHA和0.1molNaA。由于混合后溶液的pH>7，则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，因此，HA大于0.1mol，A-离子小于0.1mol。Na+为0.1mol。
D错误。等体积等浓度的溶液中溶质等物质的量，设各有1mol，则钠离子有3mol，含碳的粒子共2mol，因此关系式应为：2c（Na+）=3【c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）】。
最终答案：C
解题过程：
解答：A错误，a>7时，溶液中由水电离出的H+浓度小于纯水，可以是酸抑制或碱抑制。
B错误，由KHA溶液的pH=10可知，HA-离子的水解程度大于电离程度，且HA-离子的水解和电离都是微弱的，c（HA-）>c（A2-）.
C正确。设HA溶液的体积和NaOH溶液的体积均为1L。则混合后有0.1molHA和0.1molNaA。由于混合后溶液的pH>7，则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，因此，HA大于0.1mol，A-离子小于0.1mol。Na+为0.1mol。
D错误。等体积等浓度的溶液中溶质等物质的量，设各有1mol，则钠离子有3mol，含碳的粒子共2mol，因此关系式应为：2c（Na+）=3【c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）】。
最终答案：C
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求详细解释分析解答标准过程 每个选项都要要思路点拨 通性通法 谢谢！
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