N2H4在一定条件下加热分解 产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3：2 其反应方程式为?

N2H4在一定条件下加热分解 产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3：2 其反应方程式为? 在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3 N2H4在一定条件下热分解,生成NH3,N2,H2,反应后气体密度为反应前的x倍,确定x范围 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为 硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为? 于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2=2NH3(可逆反应),当反应速率之比为v(N2):v(H2):v(NH3 一定温度压强下,H2:N2:NH3开始时物质的量3:1:1,反应达平衡后其物质的量的比为9:3:4,求此时N2的转化率 在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为 以物质的量之比为2：3的N2和H2,在一定条件下反应,并达到平衡.在此过程中,下列说法正确的是（ ） N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强 NH3和NACLO按一定物质的量比混合,在一定条件下发生反应,生成N2H4,水,和NACL,该反应中发生氧化反应是 在一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol N2和7mol H2,一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3.5s后测