已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 08:07:31

已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向
已知：可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g）,在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ.在相同条件下,向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q2=3Q1.下列叙述中正确的是（）
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化效率为25%
D.Q1=Q
D我已经知道错了,我一个也看不懂,还有说一下主要的思路.感激涕零!

A、由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,平衡时甲容器中NH₃（g）的体积分数与乙容器中的相等,故A错误；
B、由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,即三种气体的浓度完全相同． N₂和H₂完全反应时放热Q,则NH₃完全分解时吸热也是Q,假设甲容器中的转化率为x,则放热Q×x=Q₁；假设乙容器中的转化率为y,则Q×y=Q₂又Q₂=3Q₁,所以Q×y=3Q×x,即y=3x,甲乙两个体系的平衡状态是一样的,所以：
      N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
甲起始 1       3        0
甲平衡 1-x    3-3x      2x
乙起始 0      0        2
乙平衡 y       3y      2-2y
对于N₂,很明显存在1-x=y,即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x,则x=25%,
则平衡时气体的总物质的量为1-0.25+3-0.75+0.5=3.5,根据压强之比等于物质的量之比可知,平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3.5/4=7/8,故B错误；
C、由B解可知达到平衡时,甲容器中H₂的转化率为25%,故C正确；

已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g). 已知热化学方程式3H2+N2（g）＝（互腻）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列说法正确的是,A.相同条件已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g 已知在一定条件下,2A（g）+B（g）=（其实是可逆号）3C（g） △H=+QKJ ·mol-1 .向一个容积不变的密闭已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡