4 NH4NO3 = 2 NO2 + 3 N2 + 8 H2O的配平,需要根据电子转移的方法

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/23 03:26:24

这个方程式别用电子转移.
化合价变化太复杂,用电子转移不好配.
设1法最简单
设最复杂的NH4NO3 为1
1NH4NO3 = NO2 + N2 + H2O
根据氢守恒H2O配2
1NH4NO3 = NO2 + N2 + 2 H2O
氧守恒 NO2配1/2
1NH4NO3 = 1/2NO2 + N2 + 2 H2O
氮守恒3/4 N2
1NH4NO3 = 1/2NO2 + 3/4 N2 + 2 H2O
化为最小整数
4 NH4NO3 = 2 NO2 + 3 N2 + 8 H2O

4 NH4NO3 = 2 NO2 + 3 N2 + 8 H2O的配平,需要根据电子转移的方法一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,请用双线桥法写出,并标出电子转移数量 3NO2+H2O=2HNO3+NO这个反应中,NO2的电子转移数为多少摩尔? NO2+NH3=N2+H2O的配平氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标 NO3- +CH3OH-----N2+CO2+H2O+OH- 配平及详细的电子转移 3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 为什么生成1molN2时转移的电子数为3mol 1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +2 3NO2+H2O==2HNO CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O,2NO2+4CO=N2+4CO2,它们各转移多少电子啊, 转移电子数目的计算N2O4+2N2H4===3N2+4H2O如果1mol的N2O4参加反应,那么发生电子转移的有几mol 电子转移数目的计算Al2O3+N2+3C=高温=2AlN+3CO每生成1mol的AlN需要转移多少mol电子