101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 00:54:20
101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O/H2)=-0.828V.) A.+0.625V B.-0.625V C.+0.828V D.-0.828V 为什么
![101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O](/uploads/image/z/4698634-58-4.jpg?t=101.3kPa%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86%E6%B0%A2%E6%B0%94%E9%80%9A%E5%85%A51mol%C2%B7L-1%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8298K%E6%97%B6%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF%E6%98%AF%28+%29.%28%E5%B7%B2%E7%9F%A5%3AE%CE%B8%28H2O)
负极H2-2e+2OH-=2H2O,E(H2)=Eθ(H2 )+0.059/2lgc(氧化型)/c(还原型)=Eθ(H2)+0.059/2lg1^2/(1^2)xP/Pθ=Eθ(H2)+0.059/2lg1=Eθ(H2),正极2H2O+2e=4OH-,同理E(H2O)=Eθ(H2O)+0.059/2lg1^2/1^4=Eθ(H2O),E=E(H2)-E(H2O)=Eθ(H2)-Eθ(H2O)=Eθ(H2O/H2)
再问: 麻烦你能不能把C(氧化型)/(C还原型)再打一边 看不明白 而且为什么是1 答案很好十分感谢
再问: H2数值为什么是1 P/p标准 不是原压强 再除以100 为什么C氧化/C还原 会得出1
再答: 化合价降低得到电子称为氧化型,化合价升高失去电子称为还原型
再答: 首先水取1,题干氢氧根浓度1,关系式各氧化型的系数的次方/还原型系数的次方
再答: 氢气压强视与标压相等便于计算1.013/1≈1
再问: 麻烦你能不能把C(氧化型)/(C还原型)再打一边 看不明白 而且为什么是1 答案很好十分感谢
再问: H2数值为什么是1 P/p标准 不是原压强 再除以100 为什么C氧化/C还原 会得出1
再答: 化合价降低得到电子称为氧化型,化合价升高失去电子称为还原型
再答: 首先水取1,题干氢氧根浓度1,关系式各氧化型的系数的次方/还原型系数的次方
再答: 氢气压强视与标压相等便于计算1.013/1≈1
101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O
3道大学无机化学题一、计算题:1、将氢电极插入水中,通入101.3KPa H2 ,在298K时,其电势为多少?2、已知某
反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中
1.在1升通入100kPaH2的0.1mol/LHCl溶液中加入0.1mol固体NaAc后电极在25度时的电极电势.
1.已知E(Ag+/Ag0)=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势
在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中
常温常压下,将a mol CO2气体通入1L 1 mol•L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确
将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,下列说法正确的是
在0.1mol·L-1 KCl溶液中,Co(NH3)63+在滴汞电极上进行下列的电极反应而产生极谱波.
(1/6)13 .常温常压下,将 amolCO 2 气体通入 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液中,下列对所得溶液的