搜搜做题作业网室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系：
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 07:42:51
室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系：
钠离子>硫酸根离子>氨根>氢氧根离子=氢离子
请问为什么这个关系式不对?
钠离子>硫酸根离子>氨根>氢氧根离子=氢离子
请问为什么这个关系式不对?
氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,最后应只剩硫酸钠.C（Na+）=2C（SO42-）＞C（H+）=C（OH-）
再问： 但没有加热的条件下，应该不会有太多氨气逸出吧。而且我有两份练习上都有这个选项，一个说正确，一个说错误。
再答： 两份练习从两个角度去考虑：1，氨气逸出，则C（Na+）=2C（SO42-）＞C（H+）=C（OH-） 2，有氨气溶于溶液的话，钠离子>硫酸根离子>氨根>氢氧根离子=氢离子。 一般来说,如果在加热的条件下,就写成氨气和水形式. 如果不加热,稀溶液中反应,一般写成一水合氨的形式. 如果是两种浓溶液或固体与浓溶液反应,则可以写成氨气和水的形式
再问： 但没有加热的条件下，应该不会有太多氨气逸出吧。而且我有两份练习上都有这个选项，一个说正确，一个说错误。
再答： 两份练习从两个角度去考虑：1，氨气逸出，则C（Na+）=2C（SO42-）＞C（H+）=C（OH-） 2，有氨气溶于溶液的话，钠离子>硫酸根离子>氨根>氢氧根离子=氢离子。 一般来说,如果在加热的条件下,就写成氨气和水形式. 如果不加热,稀溶液中反应,一般写成一水合氨的形式. 如果是两种浓溶液或固体与浓溶液反应,则可以写成氨气和水的形式
室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系：
室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性：
急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-)
向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则 硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根
向硫酸氢铵溶液中家氢氧化钠至中性,钠离子与铵根离子的浓度关系
向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HC
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时离子浓度
在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为
室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,为何钠离子大于硫酸根离子?
常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢