现有氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液.分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/09 16:32:45

现有氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液.分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为?

V1>V3>V2,理由是硫酸是二元强酸所以所需体积是盐酸的一半,又醋酸是弱酸电离不完全所以等体积下醋酸能中和的碱比盐酸多反之消耗的体积比盐酸少所以关系就是上述关系! 再答：对不住说错了，氢离子浓度是0.1意味这硫酸浓度只有0.05所以消耗体积是盐酸二倍所以该是V2>V1>V3
再问：额，好吧

现有氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液.分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液反应,若需要酸的体积分别为有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,等体积的酸与过量的NAOH溶液生成正盐依次为a、b、c,它们的大小关在一定温度下,有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸,中和一定量的NAOH溶液生成正盐时,上述三种酸所用体积比是? 中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（　　）能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是 A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20 常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸；诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸化学中和0.1mol/L相同体积的NAOH溶液,需要0.1mol/L盐酸,硫酸,磷酸溶液的体积比为中和0.1mol/L相同体积的NaOH溶液,需要0.1mol/L盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为. 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥