水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 19:48:11

水解和电离
1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL
和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?
我是这样想的
CH3COONA水解产生OH-
HCL和NAHCO3都会电离出H+
虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离
这样他们的H+浓度应该相同吧
2、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是（）
A、c（NH+4）：③＞① B、水电离出的c（H+）：②＞①
C、①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3•H2O)
D、①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
我是这么想的 A我知道对的.B 盐酸完全电离出H+ 抑制水的电离所以B错
C 根据质子守恒 H+来自3个地方,一是水的电离一是NH4+的水解一是HCL的电离所以我觉得C也是错的
D.这题中H+和OH-知如何判断
氨水可以电离出OH-而铵根可以水解得到H+

第一题：他们的浓度不一样,加入盐酸,生成了醋酸,是酸性溶液,那么如果加入NAHCO3,那么会反应吗?我就假设会反应,那么你看生成了什么?醋酸还有碳酸钠,这两个物质可能在一个溶液中吗?有个化学方程式就是他们两者反应,成为碳酸氢钠的,所以这是不可能的,就是说,加入了NAHCO3,就不会发生生成算的反应,就是原来的两个东西的混合物,两个东西溶液都是碱性的,那么氢离子的浓度自然小小雨酸性溶液了啦,所以不会一样,而是加盐酸的浓度大
第二题,前面的你都会了就不说了,楼上的朋友方法是经验主义,我提供一种吧
你学的挺好的守恒,那么就用电荷守恒就可以了,溶液中只有这四种离子那么有正电荷等于负电荷
c（NH4+）+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)又因为（NH4+）＞c(Cl-),你看,等式,不自然而然要c(OH-)＞c(H+)才可能吗?解答完毕（NH4+）＞c(Cl-)的原因,是因为本身就有2MOL的NH3打算融入水中,而CL只有1MOL,无论你怎么电离,怎么水解,都不肯能比CL的少呀,否则,以后大家都少通点,反正通了多还比人少,你要严格的证明也可以给你,不过我打起来很麻烦,你需要再说吧
不知道为什么你会找我,你怎么知道我会的?
哦,再看了下你的分析,那个C是对的,因为c（OH）包括了水的电离,还有NH4+的电离了,与他们两个电离出来的氢是一样多的,而后面那个氨水,显然也有一部分,所以要加起来,就对了你在看看

水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3 等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大化学问题在线等相同物质的量浓度,相同体积的HCL和CH3COOH C(H+);中和酸所用NAOH的物质的量；与过量ZN 体积相同,氢离子物质的量的浓度相同的HCL和HAC,它们中和碱的能力相同,对么? 现有体积相同,物质的量浓度相同的HCl,H2SO4,CH3COOH,试比较:①H+浓度大小②PH NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,稀释相同倍数,谁的PH值变化相同体积,相同浓度的HCl和HAC,氢离子的物质的量是否相同,中和所需的NaOH的量是否相同 pH相同的下列物质Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,NaOH物质的量浓度从大到小的顺序是已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前相同温度下,物质的量浓度相同的CH3COONA和NACLO相比,哪个PH值较大,为什么? 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体速率哪个大相同条件下,物质的量浓度相等的下列溶液①NaClO②NaHCO3③CH3COONa,PH由大到小的