来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 02:31:37
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(2013•长春二模)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A
+ 比B
-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等子中子数.R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A
+与D
2-离子数之比为2:1.请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于______(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为______.
(2)C
3-的电子排布式为______,在CB
3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化,CB
3分子的VSEPR模型为______.
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何______,为什么具有这样的溶解性______
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:______(用元素符号表示);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:______
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与CaF
2晶胞结构相似,设晶体密度是 ρg•cm
-3.试计算R晶体中A
+和D
2-最短的距离
3 | 4×78 | ρN
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B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,B为Cl元素;B-离子为Cl-离子,A+比B-少一个电子层,A+为Na+离子;C原子的p轨道中有3个未成对电子,C原子的外围电子排布为ns2np3,是第ⅤA族元素,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,所以为N元素;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,为第ⅥA族元素,最高价氧化物中含D的质量分数为 40%,可推知D的相对原子质量为32,其核内质子数等于中子数,所以质子数为16,D为S元素,A+是Na+离子,R是由Na+离子与D2-离子以2:1形成的离子化合物,D2-离子是S2-离子,R是硫化钠. (1)钠元素属于A2密堆积式,该晶胞含有2个原子,所以Na元素形成的晶体内晶胞类型应属于体心立方,其空间利用率为68%, 故答案为:体心立方;68%; (2)N3-核外有10个电子,根据构造原理知,该离子基态核外电子排布式为:ls22s22p6,CB3分子为NCl3分子,N原子有一对孤对电子,与Cl原子成3个δ键,所以CB3分子的VSEPR模型为四面体形, 故答案为:ls22s22p6;四面体形; (3)C的氢化物是氨气,一体积水能溶解700体积氨气,氨气分子和水分子之间可以形成氢键,且氨气分子和水分子都是极性分子,根据相似相溶原理知,氨气极易溶于水, 故答案为:1:700溶于水或极易溶于水;氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,相似相溶,氨分子和水分子还可以发生反应,氨气极易溶于水; (4)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素第一电离能大于相邻元素,所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是:Cl>P>S; 同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,一般来说电负性越强,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反应中,Cl2的氧化性大于O2的氧化性, 故答案为:Cl>P>S;H2S+Cl2=2HCl+S↓; (5)该晶胞中钠离子个数=8,氧离子个数=8× 1 8+6× 1 2=4,晶胞的体积=
78 NA×4 ρcm3= 4×78 ρNAcm3,晶胞的边长= 3 4×78 ρNA cm,四个氧离子和一个钠离子构成正四面体,钠离子位于正四面体的体心上, 四个氧原子位于正四面体的顶点上,钠原子位于体心上,正四面体的棱长=
2 2 3 4×78 ρNA cm, 设氧离子和钠离子的距离为x, 在正三角形BCD中,BE的长=
(2013•长春二模)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+ 比B-少一个
(2009•潍坊一模)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子,A+比B-少一个电子层,B原
有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2
有A、B、C、D四种元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子,C元素原子得到2个电
B C D是短周期元素.A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,且与B相同.(急!
A、B、C、D四种元素位于前三周期.A原子最外层电子比B原子最外层电子少5个,B原子最外层电子是次外层电子数的3倍,A和
有A、B、C、D四种元素,A元素的原子核内无中子,B元素是地壳中含量最多的元素,C元素的原子核外电子只比B元素原子多一个
有短周期主族元素A、B、C、D,A、D同主族,最外层电子数都为1:;B、C同周期,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最
有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3个电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B元素的
有A.B.C.D.四种元素,A元素原子只有一个电子,B元素原子第二层电子数是第一层的3倍.C^+的核外电子排布与氖原子相
A、B、C、D、E五种元素中,A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素,A元素的原子失去一个电子后,B元素的原子得到两个电子后,它们形成离子的电子排
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