将0.4mol/L的氯化铵溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显什么性?我知道反应生成了Nacl和氨
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 13:38:24
将0.4mol/L的氯化铵溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显什么性?我知道反应生成了Nacl和氨水所以显碱性,不过氯化铵不是没反应完吗?(等体积的氯化铵物质的量不是多些吗)而且氯化铵显酸性,为什么整个溶液显碱性?
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显碱性的主要原因:NH3·H2O(中强碱)的电离程度大于NH4Cl的水解程度
解析:
0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,发生反应:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O(NH4+ + OH- =NH3·H2O)
反应后的溶液可以看做是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O的混合液,且其浓度相等
均为0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的溶液(NaCl不影响酸碱性不考虑)
由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,
所以NH3·H2O电离产生的OH-浓度大于NH4+水解产生的H+浓度,溶液显碱性
解析:
0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,发生反应:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O(NH4+ + OH- =NH3·H2O)
反应后的溶液可以看做是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O的混合液,且其浓度相等
均为0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的溶液(NaCl不影响酸碱性不考虑)
由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,
所以NH3·H2O电离产生的OH-浓度大于NH4+水解产生的H+浓度,溶液显碱性
将0.4mol/L的氯化铵溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显什么性?我知道反应生成了Nacl和氨
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将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈碱性,下列关系正确的是( )
0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L
欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.06mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液,求两种溶液体积
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将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.
1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1
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