NO2、O2、NO2通过稀硫酸
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 00:26:50
NO2、O2、NO2通过稀硫酸
今有NO2、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加了34.1克,气体缩小至2.24L(标况下),将余烬木条插入其中,木条不复燃,则原混合气体NH3、O2、NO2物质的量之比为
A.1:1:7 B.2:2:5 C.3:1:4 D.5:2:2
今有NO2、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加了34.1克,气体缩小至2.24L(标况下),将余烬木条插入其中,木条不复燃,则原混合气体NH3、O2、NO2物质的量之比为
A.1:1:7 B.2:2:5 C.3:1:4 D.5:2:2
说下思路吧
NH3,O2,NO2,通入稀硫酸,气体缩小到2.24L,同时木条不复燃,可以确定最后剩余的气体为NO(理论上是NO2,但是他要和水反应生成NO)
减少的气体体积20.16-2.24=17.92L 这其中(17.92L中)NO2,O2体积比满足4:1
(4NO2+O2+2H2O==4HNO3)
设O2的体积为X,NH3为Y NO2为4X
X+Y+4X=17.92
重量之和=34.1
再用NO2+H2O=NO+HNO3
算出这里消耗的NO2的量
NH3,O2,NO2,通入稀硫酸,气体缩小到2.24L,同时木条不复燃,可以确定最后剩余的气体为NO(理论上是NO2,但是他要和水反应生成NO)
减少的气体体积20.16-2.24=17.92L 这其中(17.92L中)NO2,O2体积比满足4:1
(4NO2+O2+2H2O==4HNO3)
设O2的体积为X,NH3为Y NO2为4X
X+Y+4X=17.92
重量之和=34.1
再用NO2+H2O=NO+HNO3
算出这里消耗的NO2的量
NO2、O2、NO2通过稀硫酸
将NO2.NH3,O2的混合气体26.88L通过稀硫酸,溶液质量增加
将NO2、NH3、O2混合气体1mol通过稀硫酸后,溶液质量增加26.7g,气体体积缩小为4.48L,剩余气体能使带火星
今有NH3,O2,NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加34.1g,体积缩小至2.24L(
将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后,溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L,将带火星的
O2,NO,NO2,是否都能用浓硫酸干燥?
NO2.+O2 +H2O
no+h2o+no2+o2
NO+O3=NO2+O2 NO2+O=NO+O2
关于NO2、NO、O2、O3
在传统的制硫酸的过程中,其关键步骤是:NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4,
配平NO+O2+NO2+H2O~HNO3