铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 00:49:42
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为( )
A. 7.04g
B. 8.26g
C. 8.51g
D. 9.02g
A. 7.04g
B. 8.26g
C. 8.51g
D. 9.02g
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本题涉及反应有:Cu
失去2e−
Cu2+
2OH−
Cu(OH)2,Mg
失去2e−
Mg2+
2OH−
Mg(OH)2,
反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据以上反应关系可知铜和镁失去的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量,
反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量,
生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体,反应中转移的电子的物质的量为
4.48L+0.336L×2
22.4L/mol=0.23mol,
所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
故选C.
失去2e−
Cu2+
2OH−
Cu(OH)2,Mg
失去2e−
Mg2+
2OH−
Mg(OH)2,
反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据以上反应关系可知铜和镁失去的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量,
反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量,
生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体,反应中转移的电子的物质的量为
4.48L+0.336L×2
22.4L/mol=0.23mol,
所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
故选C.
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算
化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体(标况),
铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体(标况下
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...
镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4
答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》
Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准