一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 00:45:16
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
选项 A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
为何选c不选D
打错了,是为何选D不选C
选项 A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
为何选c不选D
打错了,是为何选D不选C
![一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是](/uploads/image/z/4419557-53-7.jpg?t=%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E6%80%BB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AFZn%EF%BC%8BCu2%2B%EF%BC%9DZn2%2B%EF%BC%8BCu%2C%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%BB%84%E6%88%90%E6%98%AF)
Zn和Fe的金属活动性顺序很接近,Zn可以失电子置换出Cu,Fe也可以的.所以会发生两个反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
再问: 可是好多参考答案和卷子都选D,呵呵,抱歉,打错了,是为何选D不选C
再答: Zn-Cu原电池中,有盐桥存在时,Zn会在ZnSO4中失去电子,原因是 :锌是金属晶体,其内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程。该过程是可逆的,每时每刻都有电子靠近、远离原子核;如果把锌板插入硫酸锌,铜板插入硫酸铜,电子远离锌原子核后,由于铜原子核得电子能力更强,所以电子由锌板通过导线到达铜板与硫酸铜中的铜离子结合,成为单质铜,实际上是锌与硫酸铜反应,但看上去是锌与硫酸锌反应。需要一步一步,慢慢理清。
再问: 可是好多参考答案和卷子都选D,呵呵,抱歉,打错了,是为何选D不选C
再答: Zn-Cu原电池中,有盐桥存在时,Zn会在ZnSO4中失去电子,原因是 :锌是金属晶体,其内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程。该过程是可逆的,每时每刻都有电子靠近、远离原子核;如果把锌板插入硫酸锌,铜板插入硫酸铜,电子远离锌原子核后,由于铜原子核得电子能力更强,所以电子由锌板通过导线到达铜板与硫酸铜中的铜离子结合,成为单质铜,实际上是锌与硫酸铜反应,但看上去是锌与硫酸锌反应。需要一步一步,慢慢理清。
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
某原电池的总反应是 Zn+Cu2+-〉Zn2++Cu,该原电池得正确组成是()?
根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是( )
有关电解池的若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,该池只能是电解池,如
铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电
已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动
一个原电池的总反应离子方程式是
由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-
某池(电解池或原电池)的总离子反应方程式Cu+2H+=Cu+H2 则该池可能是
一道原电池题已知某原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu那么下列说法错误的是.原因.A、负极是锌,正极是铜.
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于