急!高中无机化学题两种金属组成的合金共5.1g,其中金属M为第ⅡA族短周期金属,N为第ⅢA族短周期金属.把合金与盐酸充分

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 08:38:27

急!高中无机化学题
两种金属组成的合金共5.1g,其中金属M为第ⅡA族短周期金属,N为第ⅢA族短周期金属.把合金与盐酸充分反应,共生成干燥纯净氢气5.6L.问：根据推理判断M、N分别是什么金属及组成合金的物质的量之比
各位,帮帮忙了,谢谢
可是我们给的答案好像是8：9......

金属M为第ⅡA族短周期金属,得出M为铍或者镁,由于高中化学一般不考查铍的性质,所以得出M为镁；当然,真正否定铍并不能这么草率,后续会有说明.
N为第ⅢA族短周期金属,那就只有铝了.
此时,设,合金含有 a mol镁、b mol铝
则有方程组：
24a+27b=5.1——合金质量
a+1.5b=5.6/22.4——生成氢气
解得：a=0.1；b=0.1
如果是铍的话,
9a+27b=5.1——合金质量
a+1.5b=5.6/22.4——生成氢气
解得：a=-2/3；b=19/9
得出结论：不可能是铍.
答案：M为Mg、N为Al 物质的量之比为1:1
对补充的回答：你们的答案是8:9,这个好像是质量之比.你可以检查下我的思路及运算结果,如果没错,就应该相信自己,并不是所有答案都正确.

急!高中无机化学题两种金属组成的合金共5.1g,其中金属M为第ⅡA族短周期金属,N为第ⅢA族短周期金属.把合金与盐酸充分下列物质均为中学化学常见物质,其中A为淡黄色粉末,合金由两种金属组成.它们之间能够发生下图所示的反应短周期元素abcd的原子序数依次增大,其中只有c是金属,a与c最外层电子数相等,D的m上有6个电子,cD的质子数之和为a 钠、镁、铝、铁中任意两种金属组成的合金10克,与稀盐酸反应,生成11.2升氢气,合金中一定有哪种金属? 由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属 chemistry 现有金属Cu.Zn.Fe.Ca.Al,取其中任意两种金属组成合金,其质量为25克,与足量氯气35.5 由钠,镁,铝,铁四种金属中的两种金属组成的合金,取12g与足量的盐酸反应,产生1g氢气,合金中一定含有的合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属把质量相等的密度分别为a,b两种金属制成合金则合金的密度是多少如何计算 A.B,C分别是三种常见的短周期元素形成的单质 ,D为常见过渡金属四种元素两两结合可以得到X.Y.Z.N.R.T.W 现有一个合金块,由a.b两种金属组成,a金属的密度是2.7×10三次方千克每立方米,b金属的密度为8.9×10的三由Na Mg Al Fe 四中金属中的两种组成的合金24g,与足量盐酸反应产生H21g,则合金中必定含有的金属是（）