（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/26 08:33:53

（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是（）
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
（双选）2.24mLH2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至室温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（）
A.1：16 B.16:1 C.17：7 D.7:5
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1、相对密度等于两种物质的密度之比,而气体密度之比又等于（平均）相对分子质量或摩尔质量之比
30％O2转化为O3,则混合物有0.7mol的O2,并产生0.2mol的O3,总计0.9mol,总质量是32g,所以摩尔质量为=32/0.9=35.56,H2摩尔质量为2,
选B
2、第二个有问题,原混合气体总共只有2.24ml,反应完以后怎么会有3ml呢?H2和O2反应气体分子总数不会增加的
再问：第二个是24mL 前面那个是2.是题号!!
再答：恢复至室温，生成的H2O为液体，剩下的3ml气体是H2或者O2 参加反应的气体总计是21ml，根据方程式知参加反应的H2和O2体积之比是2:1，因此参加反应的H2是14ml，O2是7ml 剩余为H2时：原H2是17ml，O2是7ml，选C 剩余为O2时：原H2是14ml，O2是10ml，选D

（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.1 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为： 1molO2在放电条件下发生反应:3O2→2O3,若有30%的O2发生转化,则反应后O2与O3混合气 1mol氧气在放电条件下发生下列反应：3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相 3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析） 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所形成的混合气体对氢气的相对密度是（） 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为O3,则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是?答案为17.8 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),),则放电后所得混合气体在标准状况下的体积是 O2通过高压放电管的方式来制取O2：（1）若上诉反应中有30%的O2转化为O3.则所得混合气体的平均摩尔质量约为多少? 臭氧层是地球生命的保护神,O3的化学性质比O2更活泼,已知3O2在放电条件下生成2O3,若30%的氧气转化为臭氧,所得混 1．打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2 = 2O3）,下列有关说法中正确的是（）