10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 00:13:25

10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B.稀
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH) B.稀释Na2CO3溶液,其水解程度增大,水解平衡常数也增大 C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－) D.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+I－(aq)=AgI(S)+Cl－(aq)反应可以发生
选B

水解平衡常数只与温度有关

10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl- 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 25℃时,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是（忽略将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c