常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 07:04:00
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
CH3COONa>Ba(OH)2 因为:
Ba(OH)2是强碱,它在水中电离出的OH-能抑制水的电离,因其pH是8,所以由水电离出的OH-浓度为10^-8
而CH3COONa是强碱弱酸盐,它的碱性是由于水解而造成的,盐类水解是促进水的电离的,则其中OH-的浓度为10^-6
所以,CH3COONa中水电离的程度更大一些.
Ba(OH)2是强碱,它在水中电离出的OH-能抑制水的电离,因其pH是8,所以由水电离出的OH-浓度为10^-8
而CH3COONa是强碱弱酸盐,它的碱性是由于水解而造成的,盐类水解是促进水的电离的,则其中OH-的浓度为10^-6
所以,CH3COONa中水电离的程度更大一些.
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,则 其中C项:
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-10,该溶液可能是( )
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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
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常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
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