初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 09:39:44
初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.
现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为251.6克. 求(1)黄铜中铜的质量分数(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数
现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为251.6克. 求(1)黄铜中铜的质量分数(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数
少的质量是生成H2的质量,是52+200-251.6=0.4g
设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=2/0.4
161/y=2/0.4
x=13g
y=32.2g
Cu的质量=52-13=39g
Cu的质量分数=39/52*100%=75%
反应后溶液的质量=13+200-0.4=212.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数=32.2/212.6*100%=15.1%
答:1、黄铜中铜的质量分数是75%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数是15.1%
设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=2/0.4
161/y=2/0.4
x=13g
y=32.2g
Cu的质量=52-13=39g
Cu的质量分数=39/52*100%=75%
反应后溶液的质量=13+200-0.4=212.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数=32.2/212.6*100%=15.1%
答:1、黄铜中铜的质量分数是75%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数是15.1%
初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.
好的给分:26g黄铜(Cu-Zn)合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应
黄铜,{cu,zn合金} 将26克黄铜加入100克稀硫酸中恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量我125.8克
26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克.求:
26g“假黄金”(即黄铜:Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量唯125.
20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.
有黄金cu-zn合金,和cu-Ag合金,取合金粉末是20克放烧杯中,架50克稀硫酸恰好完全反应,测烧杯中剩余物的质量为6
黄铜是cu,zn合金,取10g黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.1g氢气
Cu与Zn的合金称黄铜.为了测定某黄铜样品中的铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好反应完全,产生0.2g
取Cu——Zn合金粉末20g放入烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,测的烧杯内剩余物的质量69.8g
Cu-Zn合金外观类似黄金.取Cu-Zn合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的
先将黄铜粉末(含Zn,Cu)投入74.2克稀硫酸中完全反应生成0.2克氢气.