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常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/23 18:47:30
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗酸的体积是滴定至终点所耗酸溶液体积的一半.
（1）当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH为 (lg2=3)
(2)原混合溶液中Ba(OH)2物质的量浓度为?
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至
当沉淀不再生成,说明待测液中的钡离子已经反应完了,而Ba(OH)2和硫酸是 1：1反应的,此时Ba(OH)2中的OH-也正好完全被硫酸中和,那么接下来要滴定的就是NaOH中的氢氧根,根据题意,滴定NaOH所消耗的酸跟滴定Ba(OH)2消耗的体积一样多.由于NaOH只带了一个氢氧根,所以原溶液中NaOH物质的量浓度是Ba(OH)2的两倍（但他们电离出的氢氧根是一样多的）.原来溶液中OH-的浓度根据pH值可以知道是0.1mol/L,其中NaOH贡献了0.05mol/L,Ba(OH)2也贡献了0.05mol/L,因此可以知道原来混合溶液中Ba(OH)2的浓度是0.025mol/L.
回过头 再来解决第一个问题：当沉淀不增加的时候,溶液中还剩下的OH-为多少呢?由于Ba(OH)2和硫酸是 1：1反应的,所以还剩下的OH-为原来的一半：0.025X0.1/2=0.00125mol
那么此时溶液的体积呢?25ml加上新加入的硫酸体积（一般认为体积可以相加后不变）新加入硫酸体积为：0.00125/0.5=25ml.（0.5是硫酸中氢离子浓度）所以溶液总体积为50ml.此时OH-浓度为0.00125/0.05=0.025mol/L,根据c（H+） X c（OH-）=10的-14次方,可以求得
c（H+） =4x10 负11次方,求对数值就可以知道pH值了
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至 有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴 有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4 计算题｜有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中： 常温下,PH=13的Ba（OH）2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13 25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值. 14．常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100ml至中性 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(O 常温下,向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如 常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之