加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 19:47:47
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.
![加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.](/uploads/image/z/3937416-24-6.jpg?t=%E5%8A%A0%E7%83%AD10.0g%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%92%8C%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E8%87%B3%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%9C%A8%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%8C%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA8.45g%EF%BC%8C%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%8E)
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时,碳酸钠不分解,碳酸氢钠不稳定,加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生反应为2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O,则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故,设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计算,则
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 10.0g-8.45g=1.55g
m=
2×84g×1.55g
62g=4.2g,
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g,
混合物中碳酸钠的质量分数为:
5.8g
10.0g×100%=58%.
答:混合物中碳酸钠的质量分数为58%.
△
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Na2CO3+CO2↑+H2O,则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故,设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计算,则
2NaHCO3
△
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Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 10.0g-8.45g=1.55g
m=
2×84g×1.55g
62g=4.2g,
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g,
混合物中碳酸钠的质量分数为:
5.8g
10.0g×100%=58%.
答:混合物中碳酸钠的质量分数为58%.
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g
加热9.5g 碳酸钠和碳酸氢钠混合物到质量不再变化.剩余固体质量7.95g,求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物之
11.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不变剩余固体8.5g问碳酸钠的质量分数,
将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g.求混合物中碳酸钠的质量分数?
将30.5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不在减少为止待冷却后,称得剩余固体质量为21.2g.计算原混合物中碳酸钠的
将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g,加热到质量不再变化时,剩余物质质量为2.12g,求碳酸钠与碳酸氢钠
加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g,充分反映后,冷却干燥称量,剩余固体6.9g求原混合物中碳酸钠的质量
加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余固体质量为8.4克,求混合物中碳酸钠的质量分数是多少.
将碳酸钠 和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到恒重.测得固体质量15.9g.求.混合物中碳酸
加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化,剩余固体的质量为8.45克如果将这10.0g混合物投入到足量的盐酸中
加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为__