现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 15:49:07
现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值
现有 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与 0.2 mol·L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值 ( 醋酸的离解常数 Ka = 1.8×10-5,pKa = 4.75 )
(1).两种溶液等体积混合;
(2).两种溶液按二比一的体积混合;
(3).两种溶液按一比二的体积混合;
现有 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与 0.2 mol·L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值 ( 醋酸的离解常数 Ka = 1.8×10-5,pKa = 4.75 )
(1).两种溶液等体积混合;
(2).两种溶液按二比一的体积混合;
(3).两种溶液按一比二的体积混合;
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(1)
1:1混合,混合得到的是 0.1 mol/L 的CH3COONa溶液
CH3COO-的Kb = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)
c(OH-) = √(cKb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.46×10^(-6) mol/L
pH = 14 - pOH = 8.87
(2)
2:1混合,得到的是0.2/3 mol/L的NaOH和0.2/3 mol/L的CH3COONa
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-,Kb = 5.56×10^(-10)
0.2/3 - x x x + 0.2/3
由于水解微弱,所以 0.2/3 - x ≈ 0.2/3,x + 0.2/3 ≈ 0.2/3
所以c(OH-) = 0.2/3 mol/L
pH = 14 - pOH = 12.82
(3)
1:2混合,得到的是0.2 mol/L的CH3COOH和0.2 mol/L的CH3COONa,为缓冲溶液
pH = pKa + lg [c(acid)/c(base)] = 4.75 + lg 1 = 4.75
1:1混合,混合得到的是 0.1 mol/L 的CH3COONa溶液
CH3COO-的Kb = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)
c(OH-) = √(cKb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.46×10^(-6) mol/L
pH = 14 - pOH = 8.87
(2)
2:1混合,得到的是0.2/3 mol/L的NaOH和0.2/3 mol/L的CH3COONa
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-,Kb = 5.56×10^(-10)
0.2/3 - x x x + 0.2/3
由于水解微弱,所以 0.2/3 - x ≈ 0.2/3,x + 0.2/3 ≈ 0.2/3
所以c(OH-) = 0.2/3 mol/L
pH = 14 - pOH = 12.82
(3)
1:2混合,得到的是0.2 mol/L的CH3COOH和0.2 mol/L的CH3COONa,为缓冲溶液
pH = pKa + lg [c(acid)/c(base)] = 4.75 + lg 1 = 4.75
现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
常温下,取0.2mol/l HX溶液与0.2mol/l NaoH溶液等体积混合
0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合
离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小
将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
常温下两种溶液:(1)0.1mol/l醋酸溶液 (2)0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
0.3L 0.5mol/L HCL与0.2L 0.5mol/ NaOH混合,求混合溶液的PH