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以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 14:15:39
以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,
首先你要看看书后的元素周期表
他们的排列Na Mg Al 同为第三周期元素
我们知道 随着原子系数的增加 最外层电子数增加
氧化性就是原子得电子能力的强弱 换句话说以8为目标 越靠近8 氧化性越强
同理 Na Mg Al 的最外层电子分别为1 2 3 所以最靠近8的最强
现在我们来解释 这3种离子 氧化性 Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
的原因 是因为 Al 失去了电子要比他们多 所以他跟其他两个离子来说 更容易 （通俗点讲 Na吃一个面包就饱了 Mg需要两个 Al要三个当然是Al更加需要了 ） 所以我们可以知道氧化性Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
顺便告诉你一个口角决 越强越强 越弱越弱
希望可以帮助你!
以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同, 化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径 比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+ Na+、Mg2+、Al3+谁的氧化性强 Na+ Mg2+ Al3+ H+ 这组微粒是不是按半径由大到小 氧化性由弱到强的顺序排列的? 下列各组微粒中,具有相同电子数的一组是：( )A.Na,Mg2+,Al3+ B.HF,OH,NH4+ C.S,Cl 比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F- 比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小 关于氧化性还原性顺序求以下粒子的氧化性顺序和还原性顺序~~~H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+ 下列微粒半径由小到大排列的是：A,Al3+ Mg2+ Na+ B,Li Na K C,N O F D,S2- Cl- K ABCDE均为可溶固体,组成他们的离子：阳Na+,Mg2+,Al3+阴OH-Cl-CO32-SO42-HSO4- 浓度差别不大的Fe3+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、A