在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.”
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 18:13:05
在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.”
问一下离域的键是什么?还有C是怎样杂化的,为什么不是sp3杂化
问一下离域的键是什么?还有C是怎样杂化的,为什么不是sp3杂化
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二氧化碳的结构,碳原子居中,两个氧原子在两边分别以双键和碳原子相连,三个原子在同一条直线上.
碳原子sp杂化,即一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp杂化轨道,这两个杂化轨道在同一直线上.我们假设它在x轴方向.那么这两个sp杂化轨道会分别和两个氧原子的2px轨道形成σ键,这是两个碳氧单键.
碳原子还剩两个2p轨道,这两个轨道应该分别与sp杂化轨道的直线(x轴)垂直,而且这两个2p轨道也相互垂直.它们的方向分别在y轴和z轴上.
y轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子(假设为左面的氧原子)的2py轨道侧面重叠形成π键(一个离域的键),加上刚才说的σ键,就是左边的碳氧双键.
z轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子(假设为右面的氧原子)的2pz轨道侧面重叠形成π键(又一个离域的键),加上刚才说的σ键,就是右边的碳氧双键.
sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点,从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键.一般只在生成π键,都不会是sp3杂化.
碳原子sp杂化,即一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp杂化轨道,这两个杂化轨道在同一直线上.我们假设它在x轴方向.那么这两个sp杂化轨道会分别和两个氧原子的2px轨道形成σ键,这是两个碳氧单键.
碳原子还剩两个2p轨道,这两个轨道应该分别与sp杂化轨道的直线(x轴)垂直,而且这两个2p轨道也相互垂直.它们的方向分别在y轴和z轴上.
y轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子(假设为左面的氧原子)的2py轨道侧面重叠形成π键(一个离域的键),加上刚才说的σ键,就是左边的碳氧双键.
z轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子(假设为右面的氧原子)的2pz轨道侧面重叠形成π键(又一个离域的键),加上刚才说的σ键,就是右边的碳氧双键.
sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点,从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键.一般只在生成π键,都不会是sp3杂化.
在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.”
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
杂化轨道理论:描述乙炔的sp杂化时,书上写“同一个碳原子上的两个p轨道上的电子云互相垂直,也与碳碳σ键的对称轴垂直”1.
为何O原子与分子平面垂直的P轨道上只有一个电子,那个有两个电子的轨道呢,还有CO2,O3的π键是什么.
c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?
氯气Cl2轨道Cl2的两个氯原子结合时价电子层轨道是否要杂化?教科书上有一句话隐含了两个Cl通过p轨道直接形成σ键.但我
叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp(1)的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁?
碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个
在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π
sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊
s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较
在XeF2中,Xe的5px轨道上的两个电子和两个F源自的2px轨道上的各一个电子组成三中心四电子的σ键,此离域σ键有效地