1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 15:05:12
1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____;_____、_____;_____、_____;_____、_____;_____、_____;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_____.
2.从F到I,单质与H2化合的条件:F2冷暗处“剧烈化合并发生爆炸”;Cl2点燃或“光照”;Br2、I2、_____、缓慢反应、_____.氢化物的化学式分别为_____、_____、_____、_____、_____,氢化物的稳定性由_____到_____.最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____;_____、_____;_____、_____;_____、_____,最高价氧化物对应水化物的酸性由_____到_____,从F到I,的电子能力由“强”到“弱”,非金属性由“强”到“弱”.
注:引号内的也是填空,是我写的答案,请帮忙检查,并填出剩余空白.
2.从F到I,单质与H2化合的条件:F2冷暗处“剧烈化合并发生爆炸”;Cl2点燃或“光照”;Br2、I2、_____、缓慢反应、_____.氢化物的化学式分别为_____、_____、_____、_____、_____,氢化物的稳定性由_____到_____.最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____;_____、_____;_____、_____;_____、_____,最高价氧化物对应水化物的酸性由_____到_____,从F到I,的电子能力由“强”到“弱”,非金属性由“强”到“弱”.
注:引号内的也是填空,是我写的答案,请帮忙检查,并填出剩余空白.
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1 Li2O、LiOH;Na2O、NaOH;K2O、KOH;Rb2O、RbOH;Cs2O、CsOH 增强
2 持续加热 (碘的反应可逆) HF、HCl、HBr、HI、(HAt这个不用掌握) 强 弱 无、无;Cl2O7、HClO4;Br2O7、HBrO4;I2O7、HIO4 弱 强
()里的不太确定 你写的那几个都对
2 持续加热 (碘的反应可逆) HF、HCl、HBr、HI、(HAt这个不用掌握) 强 弱 无、无;Cl2O7、HClO4;Br2O7、HBrO4;I2O7、HIO4 弱 强
()里的不太确定 你写的那几个都对
1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化
为什么元素最高价氧化物对应水化物酸性越强,元素原子得电子的能力就越强呢?
金属性越强,氢氧化物的碱性越强还是弱,最高价氧化物对应的水化物碱性越强还是弱?
为什么金属最高价氧化物对应的水化物(碱)性越强,则金属性越强?
氢原子核外电子由小半径轨道跃迁到半径较大轨道,电子动能_______.原子总能量_______.
地七主族元素阴离子的还原性越强,金属性越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱积极急 在
为什么元素的金属性越强,它所对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强?
电子由半径大的轨道跃迁到半径下的轨道为什么电场力做正功?
某同学研究电子在匀强磁场中运动时,得到电子由a点运动到b点
为什么高氯酸的酸性比硝酸的酸性强?N是第一周期,而Cl是第二周期,最高价氧化物的酸性由上到下降低阿
当氢原子的电子由半径大的轨道跃迁到半径小的轨道,氢原子是吸收还释放光子?电子的动能又怎么变?
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.用离子符号表示.A,H,I,J对应的离子半径大小由大到