将一氧化碳通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 04:27:39
将一氧化碳通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管
将一氧化碳气体通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应.一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管冷却后,称得试管内剩余固体物质的质量为7.6g则其中含铁的质量是多少?
A.11g B.5.6g C.2.8g D.2.0g
将一氧化碳气体通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应.一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管冷却后,称得试管内剩余固体物质的质量为7.6g则其中含铁的质量是多少?
A.11g B.5.6g C.2.8g D.2.0g
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答案:B
反应化学方程式:
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
三氧化铁化学式:Fe2O3
氧的相对质量:16×3=48
铁的相对质量:56×2=112
故当质量减少时,减少的质量为氧含量,而减少量为10-7.6=2.4
铁的质量=2.4÷(112/48)=5.6g
再问: 能否帮忙给我解释一下为什么反应中的Fe2O3不按10g算?
再答: 三氧化铁是10g呀,但是反应掉的三氧化铁不一定是10g,因为可能还有一些没被还原。
再问: = =,还是不理解,2.4g为减少的质量为氧含量,氧气占总Fe2O3百分之三十,那么剩下的不应该是7.0g么?
再答: 因为Fe2O3不一定反应完了,也就是也许还有Fe2O3剩余,而剩余的三氧化二铁不是铁,不能算在铁里面。不知楼主想明白了没?
反应化学方程式:
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
三氧化铁化学式:Fe2O3
氧的相对质量:16×3=48
铁的相对质量:56×2=112
故当质量减少时,减少的质量为氧含量,而减少量为10-7.6=2.4
铁的质量=2.4÷(112/48)=5.6g
再问: 能否帮忙给我解释一下为什么反应中的Fe2O3不按10g算?
再答: 三氧化铁是10g呀,但是反应掉的三氧化铁不一定是10g,因为可能还有一些没被还原。
再问: = =,还是不理解,2.4g为减少的质量为氧含量,氧气占总Fe2O3百分之三十,那么剩下的不应该是7.0g么?
再答: 因为Fe2O3不一定反应完了,也就是也许还有Fe2O3剩余,而剩余的三氧化二铁不是铁,不能算在铁里面。不知楼主想明白了没?
将一氧化碳通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管
将一氧化碳气体通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应.一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管冷却后,称得
将一氧化碳通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应
将一氧化碳气体通入成有10g氧化铁的试管中加热至高温发生反应
将氢气通入盛有10克氧化铁粉末的试管中经加热使之反应,一段时间后停止加热,继续通入氢气将试管降低到室温
将一氧化碳通入盛有12克的三氧化二铁的试管内,加热反应一段时间 后,停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时试管内残留
将CO通入盛有10gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,通入CO至试管冷却后,试管内固体剩余物为7.6g,
将CO通入盛有10克FE2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,通入CO直至试管冷却后,试管内固体剩余物为7.6克
将纯净的氧化铜粉末装入试管中,称得总质量为48.8g,在加热的条件下通入一氧化碳,反应一段时间后,
将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量
将一氧化碳通入盛有12克的三氧化二铁的试管内,加热反应一段时间 后,
某学生将16克氧化铜装入试管中,通入氢气并加热.反应一段时间后,停止加热,待试管冷却后,称得试管中剩余固体的质量是14.