现有甲乙两瓶无色溶液,已知一瓶是氯化铝溶液,一瓶是NaOH溶液.

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 21:38:05

现有甲乙两瓶无色溶液,已知一瓶是氯化铝溶液,一瓶是NaOH溶液.
1）取400ML甲溶液与120ML乙溶液反应,产生1.56g沉淀
（2）取120ML甲溶液与440ML乙溶液反应也产生1.56g沉淀
（3）若取120ML甲溶液与400ML乙溶液反应,产生3.12g沉淀
由此可知甲是____溶液,乙是____溶液,并求出甲乙溶液物质的量浓度.
出甲乙溶液物质的量浓度

由题意知：
400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1
120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2
120mL甲+400mL乙==3.12gAl（OH）3沉淀3
在想可能发生的反应：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3（沉淀）+3NaCl
Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
由3,2比得：多了乙溶液沉淀却少了,则2发生两个反义
在想乙若是AlCl3,NaOH为甲,乙多了,甲不变,沉淀就应该多则乙不是
AlCl3,那么乙应是NaOH,甲为AlCl3
则乙应是NaOH,甲为AlCl3
1中一定是氯化铝过量（如果1中都进行了氢氧化铝溶解的过程,那么2中产生的氢氧化铝就肯定一点都不剩了,不可能有沉淀）.1.56g是0.02mol的氢氧化铝,由0.06mol的氢氧根离子生成,所以氢氧化钠浓度：0.06mol/0.12L=0.5mol/L
现在可以看2了.最后剩下沉淀,说明溶液中已经没有氢氧根离子（否则沉淀会溶解）.也就是说0.44L*0.5mol/L=0.22mol的氢氧根离子完全参与反应.最后有0.02mol氢氧化铝,如果是直接生成的只需要0.06mol的氢氧化钠就够了.现在已知0.22mol氢氧化钠全部反应,所以溶液一定经历了先沉淀、后溶解的过程.假设沉淀最大量是x mol,开始沉淀过程消耗氢氧根离子3x mol；沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应,最后剩0.02mol氢氧化铝,所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol.一共消耗氢氧化钠列方程：3x+(x-0.02)=0.22 故x=0.06mol 最多有氢氧化铝0.06mol所以原溶液含铝离子0.06mol.氯化铝浓度：0.06mol/0.12L=0.5mol/L
再问：最后剩0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol。这句话怎么理解，除了假设沉淀最大量是x mol这块有点模糊，其他都懂了。

现有甲乙两瓶无色溶液,已知一瓶是氯化铝溶液,一瓶是NaOH溶液. 现有甲乙两瓶无色溶液,已知一瓶是氯化铝,一瓶是NaOH.（1）取400ML甲溶液与120ML乙溶液. 怎样鉴定一瓶无色溶液是盐酸如何检验一瓶无色溶液是盐酸怎样证明一瓶无色溶液是盐酸? 用实验证明一瓶无色溶液是碳酸钠溶液现有甲乙两瓶无色溶液,已知他们可能是ALCI3溶液和NAOH溶液.现做以下实验现有两瓶无色透明的液体,一瓶是氢氧化钠溶液如何检验一瓶无色溶液是浓硫酸稀的碘水的颜色非常浅,近乎无色.现有两瓶稀溶液,一瓶是碘水,另一瓶是碘化钾溶液,鉴别这两瓶溶液应选用的试剂是现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：