HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 13:42:56
HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)
HS- + OH- = S2- + H2O(即HS-的水解反应)
这两个方程,分别用写气体符号吗?
分别用写可逆符号吗?
HS- + OH- = S2- + H2O(即HS-的水解反应)
这两个方程,分别用写气体符号吗?
分别用写可逆符号吗?
![HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)](/uploads/image/z/3524243-59-3.jpg?t=HS-+%2B+H%2B+%3D+H2S%EF%BC%88%E7%BB%93%E5%90%88%E7%94%9F%E6%88%90%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%2C%E5%8D%B3H2S%E7%AC%AC%E4%B8%80%E6%AD%A5%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E9%80%86%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%89)
H2S融在水中,不需要气体符号
两盒都是可逆反应,要写可逆符号
两盒都是可逆反应,要写可逆符号
HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)
电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;
在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?
在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-=
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-= H++S2-(均为可逆
S离子能够和H2S反应生成HS-