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1.将2g锌,铜,铝混合粉末跟足量稀硫酸反应,生成标准状况下784ml氢气.反应后将滤液过滤,滤纸上留下0.43g固体,

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 20:14:11
1.将2g锌,铜,铝混合粉末跟足量稀硫酸反应,生成标准状况下784ml氢气.反应后将滤液过滤,滤纸上留下0.43g固体,求原混合物粉末中各组分的百分含量
2.在200ml 2mol/l的盐酸中加入3g铝式样（杂质不与酸碱反应）,完全溶解后,加入5mol/l的NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,共用去NaOH溶液100ml.求铝的纯度
1.将2g锌,铜,铝混合粉末跟足量稀硫酸反应,生成标准状况下784ml氢气.反应后将滤液过滤,滤纸上留下0.43g固体,
1、0.43g不溶固体为铜,设锌有x克,铝有y克,由题意知x+y=2-0.43=1.57,1molZn生成1molH2,1molAl生成3/2molH2,所以可得x/65+3*y/(2*27)=0.784/22.4,解这两个方程可得x=1.3,y=0.27,所以锌质量分数为1.3/2=65%,铝为0.27/2=13.5%,铜为0.43/2=21.5%；
2、设铝有xmol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知将消耗盐酸为3xmol,生成AlCl3为xmol,则剩余盐酸为0.2*2-3x=0.4-3xmol,可消耗NaOH为0.4-3xmol,又由
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O可知,xmolAlCl3可消耗NaOH为4xmol,所以总共消耗NaOH为0.4-3x+4x=5*0.1,所以x=0.1mol,即2.7g,所以铝的纯度为2.7/3=90%
1.将2g锌,铜,铝混合粉末跟足量稀硫酸反应,生成标准状况下784ml氢气.反应后将滤液过滤,滤纸上留下0.43g固体, 把铜和氧化铜的混合粉末50g跟足量的稀硫酸反应后,过滤并将滤液蒸干,可得40g白色粉末.求混合物中铜单质的质量分数. 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? 将50g镁、锌、铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应后,过滤、干燥,得固体20g再将滤液蒸干后,又得到174g固体（已换算成 将50g镁锌铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218g固体?（无结晶水）.问反应生成氢气质量 3.25g锌跟足量稀硫酸反应,生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?（PH2=0.089g/L） 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成3.36L气体(标准状况).计算 (1/2)化学题:将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到3、5g的固体和80ml密度为1、25g/ml. 将两种金属混合物的粉末1.3g跟足量的稀硫酸反应产生标准状况下的氢气1.12L 该两种金属可能是 （ ） 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是锌和铝, 将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,