冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 16:55:20
冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么?
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导电性是先增大后减小 再答: 能理解的话再继续讲解
再问: 可以理解,请继续,谢谢
再答: 因此电离程度由零开始增加,越弱越电离
再问: ok
再答: 根据醋酸电离方程式,加水,浓度变小,因为右边有两种离子,因此减小程度比左边的大,根据勒夏特列原理,反应相减弱的方向进行,所以平衡向右移动,电离程度增大
再答: 最后pH当然是增大,但无论怎么稀释,也不可能等于7
再答: 不客气
再问: 可以理解,请继续,谢谢
再答: 因此电离程度由零开始增加,越弱越电离
再问: ok
再答: 根据醋酸电离方程式,加水,浓度变小,因为右边有两种离子,因此减小程度比左边的大,根据勒夏特列原理,反应相减弱的方向进行,所以平衡向右移动,电离程度增大
再答: 最后pH当然是增大,但无论怎么稀释,也不可能等于7
再答: 不客气
冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么?
冰醋酸的溶解问题向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.老师说冰醋酸(液体)与水任意
对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢?
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小?
老师 请问溶液的导电性和什么有关 PH 导电性 电离程度有什么关系
在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进
急…………冰醋酸中逐滴的加水,则溶液的导电性和PH如何变化
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?
关于弱酸溶液的导电性向浓醋酸中加水,溶液的导电性先增高后降低,为什么?
醋酸电离的这个方程式中,平衡后加入冰醋酸,则其电离程度会降低,可不可以用勒夏特列原理解释.
溶液的导电性由离子浓度决定,弱酸弱碱溶液如果加水,电离程度加大,电离的H+(OH-)增多,导电性该怎变?
为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度