化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mo
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 21:32:57
化学氧化还原反应题~
Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol
25mol~求算法~
Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol
25mol~求算法~
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这里Mn(2+)转移电子给S2O8(2-)
所以Mn(2+)是还原剂,S2O8(2-) 是氧化剂
根据电子守恒定律,Mn(2+)转换为MnO4(-)移动5个电子
S2O8(2-)转换为SO4(2-)移动2个电子
所以两者的化学计量数之比为2:5
当Mn(2+)为0.1时 S2O8(2-) 则为0.5
所以Mn(2+)是还原剂,S2O8(2-) 是氧化剂
根据电子守恒定律,Mn(2+)转换为MnO4(-)移动5个电子
S2O8(2-)转换为SO4(2-)移动2个电子
所以两者的化学计量数之比为2:5
当Mn(2+)为0.1时 S2O8(2-) 则为0.5
化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mo
配平氧化还原反应方程式:( )C2O4*2- + ( )MNO4*- + ( )H*+===( )CO2 +( )MN
根据反应S2OX2- +Mn2+ + H2O生成SO4 2- +MnO4 - +H+ 配平上述离子反应方程式(用待定系数
氧化还原反应类型3C+2(K2Cr2O7)+8H2so4=2K2So4+3Co2+2Cr2(So4)3+8H2o若反应中
配平下列氧化还原反应方程式:MnO4 - + H2O2 + H+ -------Mn2+ + O2 + H2O
在稀硫酸中KMnO4和H2O能发生氧化还原反应,氧化反应;H2O2-2e=2H(+)+O2,还原反应;
MnO4^-+H2O2+H^+=Mn^2++O2+H2O.这个反应的两个半反应怎么写?主要是双氧水变氧气的半反应!
化学氧化还原题某一反应体系里有反应物和生成物共5种:O2,和H2CrO4,Cr(OH)3,H2o,H2o2已知该反应中H
S2O32-+2H+=H2O+S(沉淀)+SO2(气体)这个反应 是不是氧化还原反应?
氧化还原反应2
P2O5+3H2O-------2H3PO4是不是氧化还原反应
由O2,KMnO4,H2SO4,K2SO4,MnO4,H2O,H2O2七种物质组成的氧化还原反应中,发生氧化反应的物质是