铁和硫的计算题11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/14 04:24:45
铁和硫的计算题
11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
![铁和硫的计算题11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况](/uploads/image/z/3365761-49-1.jpg?t=%E9%93%81%E5%92%8C%E7%A1%AB%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%9811.2g%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C3.2g%E7%A1%AB%E7%B2%89%E5%9D%87%E5%8C%80%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E9%9A%94%E7%BB%9D%E7%A9%BA%E6%B0%94%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%88%99%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5)
n(Fe)=m(Fe)/M=11.2/56=0.2mol
n(S)=m(S)/M=3.2/32=0.1mol
首先Fe + s = FeS
可以计算出n(FeS)=0.1mol
然后FeS + H2S04 = FeS04 + H2S
n(H2S)=0.1mol
因为在反应一中铁还有剩余,所以铁还会继续和稀硫酸反应
Fe + H2S04 = FeS04 + H2
n(H2)=0.1mol
所以n(气体)=n(H2)+n(H2S)=0.2mol
V(气体)=n(气体)*Vm=0.2*22.4=4.48L
n(S)=m(S)/M=3.2/32=0.1mol
首先Fe + s = FeS
可以计算出n(FeS)=0.1mol
然后FeS + H2S04 = FeS04 + H2S
n(H2S)=0.1mol
因为在反应一中铁还有剩余,所以铁还会继续和稀硫酸反应
Fe + H2S04 = FeS04 + H2
n(H2)=0.1mol
所以n(气体)=n(H2)+n(H2S)=0.2mol
V(气体)=n(气体)*Vm=0.2*22.4=4.48L
铁和硫的计算题11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况
将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热至红热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收到的气体体积是?
将ag铁粉和bg硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热.然后让反应产物中加入足量稀硫酸,将产生的气体完全燃烧,消耗标况下
去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的
将8.4g铁粉和1.6g硫粉混合物隔绝空气加热,完全反应后投入足量的稀硫酸中,
11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是...(答案是
将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热,充分反应后冷却.再加入足量稀硫酸,得到标况下的气体11.2L(假设产生气体全部
11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热,完全反应后,向反应后的固体中加入足量H2SO4,可以得到标准状况下的气体的体
已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢.若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入足量稀硫酸,产生2.
28g Fe粉和12g S粉混合,隔绝空气加热,充分反映,冷却后再与足量稀盐酸反应,产生气体的物质的量为( ) A 0.
将铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下加热,充分反应后,所得的固体中含有硫化亚铁、铁粉和硫粉
将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热完全反应,使反应后的固体物质和足量稀硫酸反应.问得到标况下的气体多少》