镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 21:19:38
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g
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如果全用铝,设铝的质量为X则:X×
1
9=0.4g解得X=3.6g,如果全为锌设锌的质量为Y则:Y×
2
65=0.4g解得Y=13g.
由此可见,产生氢气0.4g,若全部为铝,则混合物质量最少为3.6g,若全为锌则混合物质量最大为13g,由于是混合物,因此混合物质量应介于3.6与13之间;
故选B.
1
9=0.4g解得X=3.6g,如果全为锌设锌的质量为Y则:Y×
2
65=0.4g解得Y=13g.
由此可见,产生氢气0.4g,若全部为铝,则混合物质量最少为3.6g,若全为锌则混合物质量最大为13g,由于是混合物,因此混合物质量应介于3.6与13之间;
故选B.
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
1.镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?
由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为
Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为()
急寻此题的解答:镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25克,则混合物的质量可能是多少?
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